一轮复习钠、镁、铝、铁、铜知识点总结.doc

　 　　　 　 PAGE 25　　 　　　 　 　　　 高考命题方向　 1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；和的对比，与比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较。　　 2.Mg、Al及其化合物性质的试题在高考中不断增多，在离子共存、离子方程式书写及其正误判断、物质鉴别和推断、实验和化学计算不断出现。　 3. Al3+ 、Al(OH)3 、AlO2- 的相互转化及图像分析时，一是要明确反应原理，掌握反应规律；二是要弄清图像中的最高点、最低点、转折点及水平线的意义；三是要将定性分析和定量计算充分结合起来。　 4.复习铁及其化合物性质时，要将铁的变价性质、Fe(OH)2的颜色变化、Fe3+的检验及基本概念、基本理论和其他元素化合物知识结合起来综合分析。　　　 知识点1： 钠、镁　　　 1、物理性质　　　 钠：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3）， 镁：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm3，　　 熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切 是轻金属，硬度小。　 割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。　 2、原子结构　 +12　　8　　 +12　　 8　　 2　 2　　　 +11　　　 8　　　 2　　 1　　 　 　 钠 镁　 3、化学性质　 （1）与非金属单质（氧气、氯气、硫、氮气）　 常温：4Na + O2 AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == 2Na2O, 2Mg + O2 AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == 2MgO　　 加热：2Na + O2 Na2O2; Mg + Cl2 MgCl2　　　 2Na + Cl2 2NaCl; 2Mg+CO2 2MgO+C 　　　 2Na + S Na2S 3Mg + N2 Mg3N2　 　　 （2）与水的反应　 2Na + 2H2O AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == 2NaOH + H2↑ Mg + 2H2O(沸水) AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == Mg(OH)2 + H2 ↑　　 现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水　　 面上游动，有哧哧的声音，最后　 消失，在反应后的溶液中滴加酚　　　 酞，溶液变红。 　　　 （浮、熔、游、响、红）　 结论：从反应条件的难易判断出 金属性/还原性：NaMg　　　 （3）与酸反应　　 2Na + 2HCl AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == 2NaCl + H2↑ Mg + 2HCl AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == MgCl2 + H2↑　　　 Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足 与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与Mg反应，　　 再与水反应。因此Na放入到酸溶液中Na 有H2放出。　　　 是不可能过量的。同时Na与H2的物质的 与强氧化性酸反应：如浓H2SO4、HNO3　 量比始终是2:1。当然反应要比钠与水的 反应比较复杂，但是没有H2放出。　　 反应剧烈多。　　 (4) 与某些盐溶液反应　　 钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。 Mg + 2FeCl3 AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == 2FeCl2 + MgCl2　 反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入 Mg + FeCl2 AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == Fe + MgCl2.　 到硫酸铜溶液的反应式： Mg + CuCl2 AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == Cu + MgCl2.　　　 a.2Na + 2H2O AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == 2NaOH + H2↑　 b.CuSO4 + 2NaOH AUTOTEXT == \* ME