教案3-1铝和铝的重要化合物.docVIP

教案§3-1铝和铝的重要化合物 （第2课时　　　 型：新课；　　 教学目的：　 1、使学生掌握氧化铝和氢氧化铝的化学性质；　　　 ? 2　　　 　 　 　　　　　　　　 [引入] (课件展示红、蓝宝石、明矾的图片) 　　 红、蓝宝石的主要成分都是Al2O3 ，明矾是KAl(SO4)2·12H2O的俗称。Al2O3、KAl(SO4)2·12H2O、及Al(OH)3都属于铝的化合物，它们有哪些性质呢？下面我们就来学习这几种重要的铝的化合物。　 [板书] §3-1铝和铝的重　　 要化合物 （第2课时　　　　　　　　　 Al2O3 ）　 指导阅读P51　 阅读P51有关氧化铝的内容　　 　　　　　　[板书]1、铝在自然界的存在：铝是地壳里存在最多的金属元素，约占地壳总质量的7﹒7﹪。由于它是较活泼的金属，因此只以化合态存在于自然界。在所有元素中占第三位。　 []2、物理性质：纯净的氧化铝是一种白色难熔的固体，不溶于水，高温下在空气中仍然很稳定。　　 []3、用途：是冶炼金属铝的原料，是一种较好的耐火材料，用于制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器等。 　　 带着问题阅读课文，边读边思考、总结　 通过看书使学生了解铝在自然界的存在、氧化铝的物性和用途；　　　[板书]4、化学性质：典型的两性氧化物　 [] 新制备的Al2O3既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水，像这样的氧化物，叫做两性氧化物。　 Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=====2Al3++3H2O　　　 Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH===2AlO2—+ H2O　　 　　 1）回忆什么是两性氧化物？　 Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式及对应的离子方程式。　　　[板书] 二、氢氧化铝[Al(OH)3]　 [指导实验]　　　　　　　　　[学生分组实验] 　　　　　　　　　　　　　　　[板书]1、制备　 []　　　 Al2(SO4)3 + 6NH3H2O ==== 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4；　 2Al3+ + 6NH3H2O === 2Al(OH)3 + 6NH4+　 [结论] 实验室里可以用铝盐溶液与氨水反应来制取Al(OH)3　　 1）写出制备Al(OH)3的化学方程式，并写出对应的离子方程式。　 2）学生板演　　 　　　　　　2、物理性质 Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状物质。　　 　　　Al(OH)3是弱碱，受热分解成白色粉末（对　　　Al2O3）。　　　[板书] 　　　2Al(OH)3==== Al2O3+3H2O　　 　 　　　　　　Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O　　　 Al(OH)3+NaOH=== NaAlO2+ 2H2O Al(OH)3+ OH=== AlO2—+2H2O　　 [讲解] 这说明Al(OH)3既能跟酸起反应，又能跟强碱起反应，像这样既能与酸起反应又能与强碱起反应的氢氧化物叫做两性氢氧化物。　　　 [学生板演，教师纠错]　　　 [] Al(OH)3作为一种碱，它能够与强碱反应，是不是能跟所有的碱起反应呢？　 [讲解] Al2(SO4)3跟过量的氨水反应只生成Al(OH)3 ，生成的Al(OH)3 与过量的氨水不再继续反应；而Al(OH)3与NaOH可以反应。从这些实验事实可以得出结论：Al(OH)3不能跟所有的碱起反应，只跟强碱反应。　 [设问] 为什么Al(OH)3呈两性呢？　　　 [] 我们可以用平衡移动的原理来作分析。Al(OH)3在水溶液里存在两种电离方式：　　 [] Al(OH)3在水中的电离：　 H2O+AlO2+ H+ Al(OH)3 Al3+ + 3OH—　 碱式电离　 []　　 当向Al(OH)3溶液中加酸时，抑制了酸式电　　　Al(OH)　　　Al(OH)3溶于酸　　 中；当向Al(OH)3溶液中加碱时，抑制了碱　　 式电离，促进了酸式电离，若加入足量的碱，　　 则Al(OH)3完全以酸的形式电离，　 Al(OH)3溶于碱中。但需要注意的是　　 Al(OH)3一般也不能与弱酸起反应，如：向　 Al(OH)3浊液中通入CO2不溶解。但通入醋酸Al(OH)3能溶解　　　[思考] 为什么氧化铝、氢氧化铝呈两性？由铝元素在周期表中的位置来进行理论分析　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Al(OH)3分别与盐酸和