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常见的盐 亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。 实验11-1 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 复分解反应发生的条件： 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。 （一）反应发生前提：在酸碱盐的溶液中发生。即碱与盐间反应均要溶于水，酸与碱、盐反应，碱与盐必须溶于酸。 （二）生成物中，有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。 复分解反应发生的条件 比一比，赛一赛 下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。 1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 几种常见离子的检验 1.氯离子(Cl-)的检验 2.硫酸根离子(SO42-)的检验 ①滴加硝酸钡溶液，现象： 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解 ①滴加硝酸银溶液，现象： 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解 返回 粗盐提纯实验操作 一、过滤装置的安装 （1）滤纸对折，呈半圆型（一折）； （2）再对折，呈扇形，但不要压出折线（二折）； （3）滤纸展开（一边为三层），放到漏斗中调整大小后再拿出压折线，可撕掉外层中一角； （4）滤纸置于漏斗中，加水润湿； （5）轻压滤纸，赶出气泡，使其贴紧漏斗； （6）漏斗置于漏斗架，下端贴边放置烧杯。 二、粗盐提纯的步骤 1.溶解： 2.过滤 :过滤要点(一贴二低三靠) 3.蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 4.计算产率： 三、操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么? 溶解:搅拌，加速食盐溶解 过滤:引流，防止液体外溅 蒸发:搅拌，防止液滴飞溅 计算产率：转移固体 四、蒸发 ①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、 酒精灯、玻璃棒 ②玻璃棒的作用： 防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅。 ③注意：待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热，利用蒸发皿余热蒸干。 一贴： 二低： 三靠： 滤纸紧贴漏斗内壁。 （1）滤纸低于漏斗边缘0.5cm。 （2）滤液低于滤纸边缘。 （1）漏斗下端紧靠烧杯内壁。 （2）玻璃棒靠在三层滤纸处。 （3）烧杯靠在玻棒上倾倒液体。 五、粗盐提纯过滤操作中注意事项 阴离子的检验 CO32-的检验 １.加入盐酸，生成的气体通过澄清石灰水，生成乳白色浑浊。 ２.如果可能有亚硫酸根，通入品红溶液，溶液不褪色就是碳酸根，褪色是亚硫酸根。 阴离子的检验 １.先在溶液中加入CaCl2溶液，没有沉淀 （证明不是CO32-，SO32-）。２.再加入盐酸，产生无色无味的气体， 可使澄清石灰水变浑浊， （从气味证明不是HSO3-） HCO3-+H+=CO2+H2O CO2+Ca（OH）2 =CaCO3 +H2O HCO3-的检验 如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？（有三种方法） 方法一：加热固体 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 △ 方法二：在溶液中加入相同溶液的盐酸 反应剧烈的是NaHCO3 方法三：溶解，加入氯化钙. 产生沉淀的是Na2CO3 Na2CO3+CaCI2=CaCO3 +2NaCl 分析 现象 碳酸钠溶液+澄清石灰水 实验11-2 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物 复分解反应的概念： 　　两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。 表达式：AB + CD→ 特 点：双交换，价不变 AD + CB Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ Ｄ 下列化学反应属复分解反应的是 A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑C、CaO+H2O=Ca(OH)2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。 2.氢氧化镁中和胃酸 3纯碱制烧碱。 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 5.硫酸溶液与碳酸钠反应 6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓ C