大学物理热学知识点和试题.doc

热学知识点总结 1.温度的概念与有关定义 温度是表征系统热平衡时的宏观状态的物理量。 温标是温度的数值表示法。常用的一种温标是摄氏温标，用t表示，其单位为摄氏度（℃）。另一种是热力学温标，也叫开尔文温标，用T表示。它的国际单位制中的名称为开尔文，简称K。 热力学温标与摄氏温标之间的换算关系为： T/K=273.15℃ + t 温度没有上限，却有下限。温度的下限是热力学温标的绝对零度。温度可以无限接近于0 K，但永远不能到达0 K。 理想气体的微观模型与大量气体的统计模型。速度分布的特征。 为了从气体动理论的观点出发，探讨理想气体的宏观现象，需要建立理想气体的微观结构模型。可假设： a气体分子的大小与气体分子之间的平均距离相比要小得多，因此可以忽略不计。可将理想气体分子看成质点。 b分子之间的相互作用力可以忽略。 c分子键的相互碰撞以及与器壁的碰撞可以看作完全弹性碰撞。 综上所述：理想气体分子可以被看作是自由的，无规则运动着的弹性质点群。 每个分子的运动遵从力学规律，而大量分子的热运动则遵从统计规律。统计规律告诉我们，可以听过对围观物理量求平均值的方法得到宏观物理量。气体的宏观参量（温度、压强等）是气体分子热运动的为管理的统计平均值。 3.理想气体状态方程与应用 当质量一定的气体处于平衡态时，其三个状态参数P、V、T并不相互独立，二十存在一定的关系，其表达式称为气体的状态方程f（P，V，T）= 0 最终得：。此式称为理想气体的状态方程。 标准状态：。R=8.31J·mol-1·K-1，称为摩尔气体常量。 设一定理想气体的分子质量为m0，分子数为N，并以NA表示阿伏伽德罗常数，可得： 得：，为分子数密度，可谓玻耳玆曼常量，值为1.38×10-23J·K-1.这也是理想气体的状态方程，多用于计算气体的分子数密度，以及与它相关的其它物理量。 理想气体的压强与公式推导的思路 压强p是描述气体状态的宏观物理量。压强的微观意义是大量气体分子在单位时间内施予器壁单位面积上的平均冲量，离开了大量和平均的概念，压强就失去了意义。 5、速率分布函数的定义与应用。三个统计速率与应用。 ，f（v）称为速率分布函数。其物理意义为：速率v附近单位速率区间内的分子数与总分子数的比。或者说速率在v附近单位速率区间内的分子出现的概率。 三个统计速率 平均速率 b. 方均根速率 C. 最概然速率 与分布函数f(v)的极大值相对应的速率称为最概然速率，其物理意义为：在平衡态条件下，理想气体分子速率分布在附近的单位速率区间内的分子数占气体总分子数的百分比最大。 真实气体的状态方程修正的两个因素。气体液化的规律 真实气体不能忽略分子固有体积和忽略除碰撞外的分子之间相互作用这两个因素。 能量均分定理与理想气体内能计算。 分子的平均平动动能在每一个平动自由度上分配了同样了相同的能量KT/2.称为能量均分定理，可表述为：在温度为T的平衡态下，物质分子的每个自由度都具有相同的平动动能，其值为。 设某种理想气体的分子有i个自由度，则1mol理想气体的内能为 质量为m，摩尔质量为M的理想气体的内能为 热力学第一定律与应用 系统从外界吸收热量Q，一部分用来改变内能，一部分用来对外做功，根据能量守恒定律：，微分形式：。 注意： ①Q、ΔE、W的符号规定。系统从外界吸热则Q＞0（为正），放热反之。内能增加ΔE＞0，内能减少反之。系统对外做功W＞0，外界对系统做功反之。 ②热力学第一定律表明，不从外界吸收能量而使其永不停息地做功的机器不存在，即第一类永动机不可能制成。 平衡态与准静态过程 (1)平衡态 对于一个孤立系统而言，如果其宏观性质在经过充分长的时间后保持不不变，也就是系统的状态参量并不再随时间改变，则此时系统所处的状态称为平衡态。处于平衡态的热力学系统其内部无定向的粒子流动和能量的流动，系统的宏观性质不随时间改变，但组成系统的微观粒子处于永恒不停的运动之中，因此，平衡态实际上是热动平衡态，也是一种理想状态。绝对的平衡态是不存在的。 系统处于平衡态时具有以下特点：①由于气体分子的热运动和频率碰撞，系统各部分的密度、温度、压强等趋于均匀。②分子沿各个方向上运动的机会均等。 (2)准静态过程 热力学系统从一个平衡态到另一个平衡态的转变过程中，每瞬时系统的中间态都无限接近于平衡态，则此过程为准静态过程。 准静态过程又称平衡过程，是一种理想化的抽象，实际过程只能接近准静态过程。 理想气体的准静态过程可以用p-v图上一条曲线表示，图上任一点对应一个平衡态，任意一条曲线对应于一个准静态过程。但图上无法表示非准静态过程。 气体比热容 在热量传递的某个微过程中，热力学系统吸收热量dQ，温度升高了dT，则定义 ，为系统在该过程中的热容。由于热容与系统的质量有