二课时 铝的重要化合物.ppt

第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的氧化物 H++ AlO2ˉ+ H2O Al(OH)3 Al3+ +3 OHˉ 再见 * 闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 氧化铝的天然存在形式 铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成 刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种） 一 氧化铝的性质 物理性质 白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体 化学性质 两性氧化物的性质——既与酸又与强碱 反应但不与氨水反应 AlO2- Al2O3 Al3+ 实验一氧化铝的性质探究 实验 内容 实验 现象 结论 化学方程式离子方程式 氧化铝中 滴加盐酸 氧化铝中滴 加氢氧化钠 沉淀 溶解 氧化铝能 与盐酸反 应 沉淀 溶解 Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+ = 2Al3+ +3H2O Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2O Al2O3+ 2OHˉ= 2AlO2?+H2O 氧化铝能 与氢氧化 钠反应 氧化铝中滴 加氨水 沉淀不溶解 氧化铝不与氨水反应 无 讨 论：如何制取氢氧化铝? 二. 氢氧化铝 实验一：探究氢氧化铝性质 最佳方法——铝盐和碱反应 氢氧化铝的实验室制法____氨水与铝盐反应 AlCl3+3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3NH4Cl 化学反应方程式 离子反应方程式 结 论 实验现象 实验内容 沉淀 溶解 沉淀 溶解 氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解 氢氧化铝 与盐酸反 应而溶解 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OHˉ = AlO2?+2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O 取一份氢氧化铝，向其中逐滴滴入氢氧化钠观察现象 取一份氢氧化铝，向其中滴入盐酸观察现象。 向氢氧化铝中滴加氨水 沉淀不溶解 氢氧化铝不与氨水反应 无 AlO2? Al(OH)3 Al3+ HCl NaOH NaOH ? 1.氢氧化铝的物理性质 白色、胶状、难溶的物质 2.化学性质 典型的两性氢氧化物的性质——与强酸、强碱 反应 实验三 偏铝酸盐的性质探究 为什么Al(OH)3 、AlO2- 、Al3+之间能实现相互转化？试用平衡移动的原理分析，在氢氧化铝中加入强酸、强碱后，氢氧化铝的电离平衡将如何移动？ H+ + AlO2ˉ+ H2o Al(OH)3 Al3+ +3 OHˉ 酸式电离 碱式电离 加酸,C(H+) 加碱,C(OHˉ ) Al(OH)3 Al3+ + 3H2O H+ +AlO2- +H2O H3AlO3 AlO2? Al(OH)3 Al3+ Al Al2O3 O2 OH_ 加热 H+ OH_ 酸 OH_ OH_ H+ 小结: 酸 三. 铝盐 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O (1) 物理性质：无色晶体、易溶于水 (2) 化学性质：在水中完全电离。 KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42- Al3++3H2O （胶体） Al(OH)3+3H+ 拓展：铝的化合物的用途 胃舒平 净水剂 灭火剂 胃不痛了，多亏了胃舒平！！！ 氢氧化铝的用途 胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。 幻灯片 16回 说起明矾，人们对它是很熟悉的，也有人管它叫白矾，化学名称叫硫酸钾铝。然而明矾不只用作化工原料，它还是一个净水能手呢！有一次，我们下乡搞调查研究，在做午饭的时候，发现缸里的水太浑，不能用，正在为此而着急的时候，农技站的张技术员来了，