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高三一轮总复习新课标化学高效测评卷(五) 第五章　物质结构　元素周期律 (90分钟　100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1．(2012·河池质检)月球含有丰富的23He。下列关于23He的说法不正确的是(　　) A．是一种核素　　　　　　　　B．原子核内有1个中子 C．与24He互为同位素 D．比24He少一个电子 解析：　23He和24He的核外电子数相等，都为2。 答案：　D 2．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是(　　) A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠 B．氯化钠　过氧化氢　氯化铵 C．氯化钠　过氧化钠　氯化铵 D．氯化钠　氦气　氢氧化钠 解析：　A项，Cl2中含的是共价键；C项，Na2O2中既含离子键，又含共价键；D项，氦气中不含任何化学键。 答案：　B 3．同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，下列叙述正确的是(　　) A．单质的化学活泼性：XYZW B．单质的氧化能力：XYZW C．原子最外层电子数：XYZW D．元素的最高正化合价：XYZW 解析：　同一短周期元素的单质按化学活泼性分为金属组和非金属组，随着原子序数递增，对于金属组而言，活泼性逐渐减弱，对于非金属组而言，活泼性逐渐增强，不能一概而论，A项错误；若W为稀有气体，其单质的氧化能力最弱，其余几种单质的氧化能力逐渐增强，B项错误；由于O、F无正化合价，则当四种元素中含有O、F时，最高正化合价并不是逐渐增大的，D项错误。 答案：　C 4．(2011·山东高考)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　) A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 解析：　一般情况下，除O、F外，主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合价，A项错误；多电子原子中核外电子按照能量由低到高分层排布，离核较近的电子，能量较低，B项错误；P、S、Cl位于同一周期，得电子能力依次增强，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C项正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性，而过渡元素为副族元素，位于元素周期表的中部，D项错误。 答案：　C 5．砷为第4周期VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　) A．砷在通常状况下是固体 B．可以有－3、＋3、＋5等多种化合价 C．As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱 D．砷的还原性比磷弱 解析：　砷为第4周期ⅤA族元素，第ⅤA族元素最外层有5个电子，可以失去5个电子而呈＋5价，也可以得到3个电子而呈－3价，而ⅤA族的N、P除有－3、＋5价外，还有＋3价；砷在周期表中位于磷的下一周期，磷为固体，可推知砷也为固体；同主族从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。故A、B、C项性质可能具有。同主族从上到下元素单质的还原性增强，砷的还原性比磷强。 答案：　D 6．(2012·山师附中质检)下列有关叙述正确的是(　　) A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素 B．OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同 C．结构示意图为和两种粒子为同一种元素 D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据 解析：　B项中质子数分别为9和11，该项错；C项中两微粒分别是Ne和F－，该项错；判断元素的金属性、非金属性时与元素原子最外层电子数多少无关，D项错。 答案：　A 7．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是(　　) A．在三种元素中，元素Z的非金属性最强 B．气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序逐渐增强 C．Y元素一定是硫 D．H3ZO4一定是强氧化性酸 解析：　元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，气态氢化物的还原性越弱。由此可知，三种元素中，元素X的非金属性最强；气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序逐渐增强；最高正价为＋6的元素不一定是硫，如果三种元素位于第四周期，则Y是Se；H3ZO4是H3PO4或H3AsO4，都不是强氧化性酸。 答案：　B 8．对下列化学用语的理解正确的是(　　) A．原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14C B．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇(CH2OHCH2OH) 解析：　12C、14C互为同位素