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新课标高中化学必须一前三章化学基础知识复习提纲 一、酸性氧化物和碱性氧化物（掌握） 1、概念：凡是能与碱反应生成盐与水的氧化物，称为酸性氧化物 凡是能与酸反应生成盐与水的氧化物，称为碱性氧化物 2、通性：酸性氧化物：①与碱反应，②有些能与水反应生成对应酸，③与碱性氧化物反应盐 碱性氧化物：①与酸反应，②有些能与水反应生成对应碱，③与酸性氧化物反应盐 3、常见物质：酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、SiO2（注：不溶液水） 碱性氧化物：CaO、Na2O、MgO、Fe2O3（注：不溶液水）、CuO（注：不溶液水） 注：Na2O2不是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物 试一试！看看你能否脱离教材独立完成下列化学方程式： 1、SO2、CO2、SiO2与过量NaOH溶液的反应 2、MgO、Fe2O3、CuO与盐酸反应 3、Al2O3分别与盐酸、NaOH溶液反应 二、氧化还原反应（掌握） 1、特征：反应前后有元素化合价的变化。（也是判断某反应是否是氧化还原反应的依据） 2、几组概念：氧化剂 → 被还原 → 化合价下降 → 得电子 → 具有氧化性 还化剂 → 被氧原 → 化合价上升 → 失电子 → 具有还化性 3、表示方法：双线桥法：①由反应物指向生成物，且是同一种元素； ②标出电子的得失及数目（或化合价的升降及数目） [例1]下列反应，不属于氧化还原反应的是 A．CaCO3 =（高温）CaO + CO2↑ B．Cu + 2H2SO4（浓度） =（加热）CuSO4 + SO2____Kg12C中所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数，即1mol任何粒子的____数。符号是____，单位是____。 阿伏加德罗常数是一个很精确的数值，____是它的近似值。即NA=____。 3、物质的量（n）与微粒数目（N）之间的关系 （1）n=____。 [推论]（2）1mol任何物质中都含有____个粒子。 （3）微粒个数之比等于其____之比。 4、摩尔质量 （1）摩尔质量的概念： 单位物质的量的物质所具有的____叫做该物质的摩尔质量。摩尔质量的单位是____，符号为____。 （2）摩尔质量与式量（即相对分子质量或相对原子质量）的关系： 摩尔质量是以g/mol为单位在数值上等该微粒的____。例如CO的摩尔质量为____，其数值与____相等。 （3）摩尔质量、1mol物质的质量和式量三者在数值上相等，但单位不同。如水的摩尔质量是____，1mol水的质量是____，水的相对分子质量是____。 四、气体摩尔体积 1、物质的体积与微观粒子关系 物质体积的大小取决于构成这种物质的________、______________和______________这三个因素。1mol不同的固态物质及液态物质的体积主要取决于_________。 1mol气体体积主要取决于气体______________，而在相同的温度和压强下任何气体粒子之间的距离可以看成是__________的，因此粒子数相同的任何气体都具有相同的________。也可以说，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的____________。 2、气体摩尔体积 （1）概念：单位物质的量的____所占的体积，叫做气体摩尔体积，其符号为Vm，数学表达式Vm=____，其单位为____或m3/mol。在标准状况下，____mol任何____所占的体积都____。 （2）标准状况下的气体摩尔体积概念剖析 a、四条件：温度：____℃；压强：____kPa；基准：____物质；对象：任何____体 b、结论：____L； c、表达形式：____； d、单位：____。 五、物质的量浓度 1、物质的量浓度定义： 以单位体积溶液里含有溶质B的____来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度，单位是____。 注意以下几点： （1）体积是指溶液的体积,并非溶剂的体积； （2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是____。但所含溶质的物质的量则因体积不同而____。 2、关于物质的量浓度的计算 (1) 定义式___________________ (3)稀释规律：c（浓溶液）·V（浓溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液） 3、物质的量浓度溶液的配制 （1）所需仪器____、____、____、____、____、____，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、药匙可改为____。 （2）配制步骤：____、____、____、____、____、____。 （3）误差分析原理:__________________。 六、分散系及其分类 1．分散系 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体