平衡向生成沉淀的方向移动演示试验将少量FeOH.PPTVIP

【案例二】 ：吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。为什么? 信息： 1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的用，其主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸钙）, 它是一种难溶电解质，Ksp=2.5×10-59mol9·L-9； 2.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+； 据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使QcKsp平衡向沉淀溶解方向移动，就可使沉淀溶解。 （1）已知25℃时AgCl、 AgI、Ag2S 的溶解度分别是1.5×10-4 g 、 2.1×10-7 g 、1.3×10-16 g ，分析上述实验现象的产生原因。 （2）已知AgCl、 AgI和Ag2S的KSP分别为1.8×10-10mol2?L-2、8.3×10-17mol2?L-2 、1.6×10-49mol3?L-3 ，分析沉淀转化的方向。 * * （小结） 1.难溶电解质在水中会建立沉淀溶解平衡； 2.用Ksp来定量描述难溶电解质的溶解能力； 3.当QcKsp时，平衡向生成沉淀的方向移动。 （演示实验）将少量Fe(OH)3溶于水，取上层清液滴加浓的FeCl3溶液,实验中产生的沉淀是什么物质？为什么会生成这种物质？ 沉淀溶解平衡 生活 自然界 生产 溶液中的化学反应 【案例一】 ：医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？ 信息： 1.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2；Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2 2.Ba2+有剧毒，； 3.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5； 由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。 BaCO3 Ba2+ + CO32- + 2H+ CO2+H2O 所以，不能用BaCO3作 为内服造影剂“钡餐”。 而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4 作“钡餐”。 参考答案 Ca5（PO4）3OH（S） 5Ca2+（ag）+3PO43- （ag） +OH- （ag） 糖发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动， 加速腐蚀牙齿 参考答案 实验操作 1.取一支试管，向其中滴加2mL硝酸银溶液，然后向其中逐滴加入氯化钠溶液。 2.向上述试管中滴加碘化钾溶液。 3.向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。 填写实验(一)各步的实验现象和离子方程式。 实验3 实验2 实验1 离子方程式 实验现象 白色沉淀产生 Ag++Cl-=AgCl↓ 白色沉淀转化为黄色 AgCl+I- AgI+Cl- 黄色沉淀转化为黑色 2AgI+S2- Ag2S+2I- [活动] 讨 论 沉淀的转化示意图 KI = I- + K+ AgCl(S) Ag+ + Cl- + AgI(S) AgCl(S) + I- AgI(S) + Cl- KSP(AgCl)=1.8*10-10 KSP(AgI)=8.3*10-17 沉淀转化的 实质： 沉淀转化的 条件： 沉淀溶解平衡 的移动 难溶电解质转化成更加难溶的物质 溶解度大的沉淀： 溶度积常数大的沉淀 溶解度小的沉淀： 溶度积常数小的沉淀 工业废水 FeS等难溶物质 重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀 已知Fe3+在PH3到4之间开始沉淀，在PH7到8之间沉淀完全，而Fe2+,Cu2+在8到9之间开始沉淀11到12之间沉淀完全，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？ 先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。 【提示】 供选择的氧化剂有: 硝酸.高锰酸钾.氯气.氧气.双氧水等 调PH供选择的物质有: 氨水.氢氧化钠.氧化铜.碳酸铜 “看到”微粒 解决沉淀溶解平衡问题的一般思路： “找到”平衡 “想到”移动 依据数据 情景： 锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。 锅炉水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，在处理水垢时，通常先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后再向处理后的水垢中加入NH4Cl溶液，请你思考： 1.加入饱和Na2CO3溶液后，水垢的成分发生了什么变化？说明理由 2.NH4