名词定义和基本概念熵.PDF

第一章 绪论 第一章 绪论 1. 化工热力学在课程链上的位置 2. 化工热力学发展简史 3. 化工热力学的特性和分支 4. 化工热力学在化学工程中的地位 5. 化工热力学的基本内容 6. 化工热力学的优点和局限性 7. 热力学的研究方法 8. 学习化工热力学的目的和要求 9. 名词、定义和基本概念 9 .名词、定义和基本概念 9.1 体系和环境 9.2 平衡状态与状态函数 9.3 过程 9.4 温度与热力学第零定律 9.5 能、功和热 9.6 焓 9.7 熵 9 .名词、定义和基本概念 9.1 体系和环境 为明确讨论的对象，对感兴趣的一部份物质或空 间和其余的物质和空间分开 (可以是实际的，也可以 是假想的)。把这部分称为体系，其余部分叫做环境。 (1)隔离体系或孤立体系 体系和环境间没有任何物质 或能量交换。它们不受环境改变的影响。 (2)封闭体系 体系和环境间只有能量而无物质的交换。 但是这并不意味着体系不能因有化学反应发生而改变 其组成。 (3)敞开体系 体系和环境可以有能量和物质的交换 9 .名词、定义和基本概念 9.1 体系和环境 9.2 平衡状态与状态函数 9.3 过程 9.4 温度与热力学第零定律 9.5 能、功和热 9.6 焓 9.7 熵 9 .名词、定义和基本概念 9.2 平衡状态与状态函数 平衡状态:一个体系在不受外界影响的条件下，如果它的宏观性质不 随时间而变化，此体系处于热力学平衡状态。达到热力学平衡 (即 热平衡、力平衡、相平衡和化学平衡)的必要条件是引起体系状态 变化的所有势差，如温度差、压力差、化学位差等均为零。动态平 衡 状态函数：描述体系所处状态的宏观物理量称为热力学变量。由于 它们是状态的单值函数，亦称为状态函数。常用的状态函数有压力 P、温度T、比容V、内能U、焓H、熵S、自由焓G等。 强度量的数值仅取决于物质本身的特性，而与物质的数量无关。 如:温度、压力、密度、摩尔内能等。 广度量的数值与物质的数量成正比。如:体积、质量、焓、熵、 内能、自由焓等。须指出，单位质量的广度量显然是一种强度量。 9 .名词、定义和基本概念 9.1 体系和环境 9.2 平衡状态与状态函数 9.3 过程 9.4 温度与热力学第零定律 9.5 能、功和热 9.6 焓 9.7 熵 9 .名词、定义和基本概念 9.3 过程 过程是指体系由某一平衡状态变化到另一平 衡状态时所经历的全部状态的总和。 (1)不可逆过程 (2)可逆过程 (3)各种热力过程 等温过程、等压过程、等容过程和绝热过程等 (4)循环过程 体系经过一系列的状态变化过程后，最后又 回到最初状态，则整个的变化称为循环 9 .名词、定义和基本概念 9.1 体系和环境 9.2 平衡状态与状态函数 9.3 过程 9.4 温度与热力学第零定律 9.5 能、功和热 9.6 焓 9.7 熵 9 .名词、定义和基本概念 9.4 温度与热力学第零定律 实验观察可知，当两个物体分别与第三 个物体处于热平衡时，则这两个物体彼此之 间也必定处于热平衡。这是经验的叙述，称 热平衡定律，又称热力学第零定律。 为建立温度概念提供实验基础，是进行 温度测量和建立经验温标的理论基础。 绝对温标T(K，Kelvin)、摄氏温标t(℃) 9 .名词、定义和基本概念 9.1 体系和环境 9.2 平衡状态与状态函数 9.3 过程 9.4 温度与热力学第零定律 9.5 能、功和热 9.6 焓 9.7 熵 9 .名词、定义和基本概念 9.5 能、功和热 (1)能是一个基本概念。所有物质都有能。 能定义为做功的容