第1篇 第一节 化学反应的热效应(第2课时).pptVIP

复习提问： 1、反应热的定义、符号、表示、决定因素及求算 2、中和热的定义 3、燃烧热的定义;1、焓;（1）定义：_________________________ （2）符号：______,单位______________ （3）表达式：______________________;当?H为“－”（ ?H0）时，为放热反应;化学反应的焓变示意图;例 1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。;D;问题：若反应 A(g) + B(g) C(g)的 ?H 0，则反应进行时必定吸热，这种说法是否正确？_____________;3、热化学方程式;（3）热化学方程式的书写;注意;练习1：已知在298K 时由H2和N2反应生成1molNH3(g)放热46.11 kJ ， 请把下列化学方程式写成热化学方程式： 3/2 H2 + 1/2 N2 == NH3 ______________________________ 3 H2 + N2 == 2 NH3 ______________________________ 2 NH3 == 3 H2 + N2 ______________________________; 注意:单位中“kJ·mol-1”里的“mol-1”是指参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同. ;例 题;写出下列反应的热化学方程式;3、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。;5、已知 H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、ac0 B、bd0 C、2a=b 0 D、2c=d0 ;6、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) △H= – 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) △ H= – 890 kJ/mol 由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。;课堂检测： △H大小比较 1．在相同条件下，已知 2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)； △H1 2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)；△H2 H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l)；△H3 则△H1，△H2，△H3的大小关系是（ ） A．△H1=△H2=△H3 B．2△H3=△H2△H1 C．△H3△H2△H1 D．2△H3=△H2△H1;2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大 于后者的是（ ） ① C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1 C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2 ② S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H4 ③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H5 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H6 ④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7 CaO（s）+H2O（l）=Ca(OH)2（s）； △H8 A．① B．②③④ C．④ D．①②③;3.已知1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出55.625KJ热量写出该反应的热化学方程式：