又叫电子层.PPTVIP

* 原子结构模型的演变 氦原子结构示意图 １原子结构模型的发展历史 ２原子核外电子排布 ３原子结构示意图 ４化学反应中原子核外电子得失规律 一尺之捶，日取其半，万世不竭。 原子核外电子的分层排布 +2 He +18 Ar 1、原子核外电子的分层排布 +10 Ne 该电子层上的电子 核电荷数 电子层 原子核 +1 H +8 O +12 Mg 距核远近 能量大小 符号 7 6 5 4 3 2 1 电子层序数（n） K L M N O P Q 小 大 近 远 电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动?;把原子核外分成多个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。 2、原子核外电子运动区域与电子能量的关系 符号 7 6 5 4 3 2 1 电子层序数（n） K L M N O P Q +12 Mg 为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。 + 15 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 2 8 5 原子结构示意图 原子核 原子核带正电 核电荷数 3、原子核外电子排布规律 ①?能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层. ②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个） 次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个 倒数第三层最多只能容纳32个电子 注意：多条规律必须同时兼顾。 3、核外电子排布的一般规律： （K层为最外层时，最多容纳电子数-----------） (2)、最外层最多容纳电子数------------。 （3）、次外层最多容纳电子数------------------- （4）、倒数第三层最多容纳电子数-------------- (1)、第n层最多容纳电子数（n指的是电子层数） -------------------------。 2个 8个 18个 32个 2n2个 注意：多条规律必须同时兼顾。 1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6 K→L → M→N → O → P 2→ 8 →18→32→50→ 2n2 +12 2 8 2 失去电子 +12 2 8 Mg Mg2+ +8 2 6 +8 2 8 得到电子 O O2- 　 失一个电子 钠原子 钠离子 Na — e Na+ Na Na+ 钠离子的形成 氯离子的形成 得一个电子 Ｃｌ＋ e Ｃｌ－ 氯原子 氯离子 － +11 ② ⑧ ① +17 ⑧ ⑦ ② 电子转移 +11 ② ⑧ +17 ② ⑧ ⑧ 原子结构简图 +17 ② ⑧ ⑧ +11 ② ⑧ 不稳定 结论 1、活泼金属元素易失电子变为带正电荷的阳离子 Mg Mg2+ 失 2e- （带2个单位正电荷） 2、活泼非金属元素易得电子变为带负电荷的阴离子 O O2- 得 2e- （带2个单位负电荷） +12 Mg +8 O +12 +8 Mg2+ O2- 结论： 原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。 ⒈金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。 1 7 -1 Cl 2 6 -2 O 2 2 +2 Mg 1 1 +1 Na 失去（或得到）电子的数目 原子最外层电子数目 化合价 元素 ⒉根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价，将结果填入下表： 一些元素的原子得失电子的情况 Na2O、Mg