第七章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法答案.docVIP

第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法 习题7-1 Even through Ca(OH)2 is an inexpensive base, its limited solubility restricts its use. What is the pH of a saturated solution of Ca(OH)2?解： Ca(OH)2(s) 〓 Ca2+ + 2OH- 平衡 S 2S 4S3 = 5.5×10-6 S = 1.1×10-2 mol(L-1 pH = 14 -(-lg(2×1.1×10-2 )(=14 -2 + lg2.2 = 12.34 习题7-2 根据值计算下列各难溶电解质的溶解度：（1）Mg(OH)2在纯水中，（2）Mg(OH)2在0.010 mol·L-1 MgCl2溶液中，（3）CaF2在pH=2的水溶液中。 解： Mg(OH)2 (s) 〓 Mg2+ (aq) + 2OH- (aq) 1) Mg(OH)2在纯水中 4S3 = = 5.61 ( 10-12 S = 1.12 ( 10-4 mol(L-12) Mg(OH)2在0.010 mol(L-1 MgCl2中 S = c(OH-( = S = 1.2(10-5mol(L-1 3) CaF2 (S) + 2H+ 〓 Ca2+ (aq) + 2HF c/(mol(L-1 ) 10-2 S 2S = (CaF2(/(HF( = 1.46 ( 10-10 / (3.53 ( 10-4 )2 = 1.17 ( 10-3 = 4S3 / (10-2 )2 = 1.17 ( 10-3 S = 3.08(10-3 mol(L-1 习题7-3 欲从0.0020 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液中产生Pb(OH)2沉淀，问溶液的pH值至少为多少？ 解： Pb2+ + 2OH- 〓 Pb(OH)2 (s) 0.0020 x 0.0020 · x2 = 1.42 ( 10-20 x =2.7 ( 10-9 mol(L-1 pH = 14 - (-lg(2.66 ( 10-9 )( = 5.43 习题7-4 下列溶液中能否产生沉淀？（1）0.020 mol·L-1 BaCl2溶液与0.010 mol·L-1 Na2CO3溶液等体积混合，（2）0.050 mol·L-1 MgCl2溶液与0.10 mol·L-1氨水等体积混合，（3）在0.10 mol·L-1 HAc和0.10 mol·L-1 FeCl2混合溶液中通入H2S气体达饱和（约0.10 mol·L-1）。 解： 1) Ba2+ + CO32- 〓 BaCO3 (s) 0.020/2 0.010/2 Q =5.0 ( 10-5 = 2.58 ( 10-9 有沉淀产生。 2) Q = (0.050 / 2 ) ( (9.4 (10-4 )2 = 2.2 ( 10-8 = 5.61 ( 10-12 有沉淀产生。 3) Q = 0.10 ( 5. ( 10-15 = 5.9 ( 10-16 1.59 ( 10-19 有FeS沉淀产生。 习题7-5 将50.0 mL0.20 mol·L-1 MnCl2溶液与等体积的0.020 mol·L-1氨溶液混合，欲防止Mn(OH)2沉淀，问至少需向此溶液中加入多少克NH4Cl固体？ 解： 设需加x g NH4Cl固体方能防止Mn(OH)2沉淀生成 , 则 c(OH-) = 0.010 ×(NH3) / (0.10x / 53.5 ) Q = c(Mn2+)(c2(OH-) = 0.10× (1.7 (10-5 ( 0.010/ 0.10 x / 53.5)2 ≤=2.06 (10-13 x ≥ 0.66 g 习题7-6 将H2S气体通入0.10 mol·L-1 FeCl2溶液中达到饱和，问必须控制多大的pH值