九年级中考复习专题物质的分离除杂提纯与共存.docVIP

物质的分离、除杂、提纯与共存专题 知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。学科王 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。学科王 3.相关物质的除杂 CO2[HCl]通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO2↑ 3、CO[CO2] 通入足量的足量的CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 4、CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2 5、气体的干燥H2、 CO2、 CO[H2O] 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）、无水硫酸铜等除去 如：H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 CO2（水蒸气）：通过浓硫酸、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 C + O2 CO27、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H28、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu10、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2NaCl 12、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O13、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3+ 2NaOH 14、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 a(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 15、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 NaCl + AgNO3 ==== AgCl + NaNO3 16、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 17、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 18、CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑ 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 一、选择题3. (2013兰州市) 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是 序号 物 质 杂质 所 用 试 剂 A N2 O2 灼热的铜网 B CO2 H2O 浓硫酸 C CaO CaCO3 适量的稀盐酸 D NaCl溶液 Na2CO3 适量的稀盐酸 (2013佛山市)单一净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（ ）学科王 5.(2013佛山市)要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是 ①铁粉　②四氧化三铁　③氧化铁　④氧化亚铁　⑤氢氧化