化学平衡完整版.pptVIP

化学反应原理;工业上合成氨;一、可逆反应;工业上合成氨;工业上合成氨; 反应物 生成物;t; 1、概念：是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。;等：V正=V逆 正、逆反应速率相等。 ;工业上合成氨;反应处于 化学平衡状态;工业上合成氨;下列哪些量不随时间变化而变化可标志反应达化学平衡？;反应处于 化学平衡状态; 在密闭容器中进行如下反应：X2 (g) + Y2 (g) 2Z (g)。已知X2、 Y2、Z的起始物质的量浓度分别是0.1mol·L-1 、0.3mol·L-1 、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度有可能为 （ ） A、Z为0.3mol·L-1 B、Y2为0.35mol·L-1 C、X2为0.2 mol·L-1 D、 Z为0.4mol·L-1;【例１】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（　??　） A.　C的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.　A、B、C的浓度不再变化 D.　A、B、C的分子数比为1:3:2;【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（　　　） 反应容器内压强不随时间变化 B.　P和S的生成速率相等 C.　反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.　反应容器内总物质的量不随时间而变化;【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( );第二课时; 小结： 化学平衡状态只与条件和总投料有关，与达成途径无关。 ;2molN2和6molH2 ;练习;;第三课时; 在定容容器中进行合成氨反应，达平衡后，向容器中充入一定量的N2，分析刚加入N2时、过程中、终态的速率变化和各物质物质的量的变化。;一定条件;;【分析预测】如何通过改变浓度，使化学平衡向正反应方向移动？;【实验设计】根据提供的试剂和药品，设计实验探究增大反应物浓度对化学平衡的影响。 简述实验步骤，根据实验现象，叙述得出的结论。;增大反应物浓度;增大反应物浓度;①增大水蒸气浓度;; 在定容容器中进行合成氨反应，达平衡后，向容器中充入一定量的N2，分析刚加入N2时、过程中、终态的速率变化和各物质物质的量的变化。;改变压强，平衡如何移动呢？;（2）压强对化学平衡的影响： 其他条件不变，缩小容器体积，增大压强，使化学平衡向气体物质的量减小的方向移动；增大容积，减小压强，使化学平衡向气体物质的量增大的方向移动。;;③对于反应前后气体物质的量不变的反应，如：H2(g)+I2(g) 2HI（g) ，改变压强，V正、V逆同倍改变，但是仍相等，化学平衡不移动。;【思考】在定容容器中合成氨反应达平衡，此时，充入一定量He气，平衡是否变化？如何变化？;;向两个体积分别为1L(甲）和2L（乙）的定容容器中分别均充入1molN2和3molH2，发生反应合成氨，试画出两容器内NH3的物质的量与时间的关系图（甲用实线，乙用虚线）。 ;;对于可逆反应4A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g），在一定条件下达到平衡状态，下列叙述正确的是 （ ） A 只增加A的量，平衡正向移动 B 只增加A的量，平衡不移动 C 加压，平衡正向移动 D 加压，平衡不移动;练一练;;（3）温度对化学平衡的影响： 其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动 ; 降低温度，平衡向放热反应方向移动。;注意： ①所有化学反应均具有能量变化，温度改变，化学平衡一定移动。 ②可逆反应，不管放热还是吸热反应，升高温度，正、逆反应速率均要加快，但影响程度不同。吸热反应增加的幅度大。 ;;向两个体积相同但温度不同的甲（300℃）、乙（200 ℃)定容容器中分别均充入1molN2和3molH2，发生反应合成氨，试画出两容器内NH3的物质的量与时间的关