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元素性质的递变规律 元素第一电离能的周期性变化 电离能 第一电离能（I1） 交流与讨论1 电离能的影响因素 1～36号元素的第一电离能 交流与讨论2 第一电离能练习 第一电离能练习 多级电离能 （In ） 多级电离能数据 作业 * * 某元素的气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需的最低能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I1表示。 +1价气态阳离再子失去一个电子形成+2价气态离子所需要的最低能量叫做该元素的第二电离能，用符号I2表示。 ……In，有n个电子就有n级电离能 电离能单位 kJ·mol-1或eV 1.第一电离能（I1） 2.多级电离能（In） 各级电离能可从元素的发射光谱实验测得 多级电离能是原子核外电子分层排布的实验验证 1.第一电离能可以衡量元素的气态原子失去一个电子的难易程度。I1越小，元素的原子越容易失去电子，金属性越强。 2.第一电离能（I1）的周期性变化 ②同周期，从左到右， I1呈增大趋势，在ns2、ns2np3处反常（超其后一个即ⅡAⅢA、ⅤAⅥA），稀有气体元素最大。He最大。 ①同主族，从上到下，I1逐渐减小 1.同族元素第一电离能（I1）变化规律 2.同周期A、0族元素（I1）变化规律 ②同周期，从左到右， I1呈增大趋势，在ns2与ns2np3处反常， （超其后一个即ⅡAⅢA、ⅤAⅥA），稀有气体元素最大。He最大。 ①同族，从上到下，I1逐渐减小 电离能的发生变化的原因是什么? 我要练习一下了 ①核电荷数 ②原子半径 ③电子层结构 核电荷数——电量，原子半径——距离 核电荷越多，引力越大 原子半径越小，原子核对外层电子的引力越大 各稳定结构对电离能具有很大的影响。ns2、ns2np3、 ns2np6处于全充满或半充满的较稳定结构。 5 10 15 20 25 30 35 I1 N P Ca Zn As Mg Be 原子序数 Be：2s2 Mg：3s2 Ca：4s2 N：2s22p3 P：3s23p3 As：4s24p3 Zn：3d104s2 ns2 ns2np3 P：3s23p3 Mg：3s2 2．下列原子的第一电离能最大的是(　　) A．B　　B．C C．Al D．Si Al、Si同周期， I1： Si＞Al B B、C同周期， I1：C＞B C、Si同主族， I1： C＞Si 1. 判断下列元素间的第一电离能的大小 Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N 3. 将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列 ①K Na Li ②B C Be N ③He Ne Ar ④ Na Al S P Li Na K N C Be B He Ne Ar P S Al Na 4.练习册P9：例3 、4自主迁移3、4 1.各级电离能大小 再失去的电子是能级较低的电子，且失去电子后离子所带正电荷对电子吸引力更强，从而使电离能越来越大。 2.In与元素最高价、原子最外层电子数 界限为:相邻电离能相差很大的地方 “交流与讨论3”钠为易形成Na+，而不是Na2+，镁易形成Mg2+，而不是Mg3+？ I7 I6 I5 I4 I3 I2 I1 In 23 293 21 703 20 114 18 376 17 995 16 610 14 830 13 630 13 353 11 575 10 540 9 543 2 745 7 733 6 912 1 817 1 451 4 562 578 738 496 电离能/ kJ·mol-1 Al Mg Na 元素 4 562 496 7 733 1 451 11 575 2 745 元素 I1/eV I2/eV I3/eV A 13.0 23.9 40.0 B 4.3 31.9 47.8 C 5.7 47.4 71.8 D 7.7 15.1 80.3 E 21.6 41.1 65.2 由数据判断其中的金属元素是________，稀有气体元素是________，最活泼的金属是________，显＋2价的金属是________。 1.元素A、B、C、D、E中有三种金属元素，一种稀有气体元素，其I1～I3分别如下表。 E B、C、D B D 2.下列说法不正确的是(　　) A．同族元素，随着n的增加，I1逐渐增大