人类对原子的认识-教师版.doc

星火教育 小班 辅导教案 学生姓名 性别 年级 高一 学科 化学 授课教师 齐老师 上课时间 2015 年7 月21 日 第（6）次课 共（12 ）次课 课时：3 课时 教学课题 第三单元 人类对原子结构的认识 教学目标 知识与技能 1.对原子的结构较深入的认识，知道各个量之间的内在关系；了解核外电子排布规律，学会画微粒的结构示意图；通过比较元素，核素，同位素，原子的概念关系，知道它们内在关系。 过程与方法 1.通过引导学生对自己熟悉的问题分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法； 2.引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，提升对化学物质的认识。 情感态度与价值观 通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探究未知世界的兴趣，并享受其中的乐趣 教学重点与难点 重点：微粒的结构示意图 两个等量关系 同位素 难点：结构示意图中内在的关系 同位素的性质 教学过程 一．原子结构模型的演变 ● 19世纪初英国科学家 提出了原子学说 道尔顿， 汤姆生，葡萄干面包式 ●1904年，英国科学家 发现原子中存在电子，并于1904年提出 “ “的原子结构模型 ●1911年，英国物理学家卢瑟福提出 的原子结构模型 带核　　　　　　　　　　　　 ●1913年，丹麦物理学家 根据α粒子散射现象，原子结构的轨道模型 玻尔 ●1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。现在人们可以近似认为，多电子原子中，核外电子是 排布的。 二．原子核外电子排布规律---微粒的结构示意图 原子结构 【说明】 ①原子显电中性，它的体积和质量都很小； ②原子的质量大部分集中在原子核上，因此原子核是（相当于密度很大）质量很集中的带正电的核； ③电子在原子核外做高速的无规则运动。 2.两组等量关系 在原子里，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数=原子序数=Z Z+N==A约等于原子的近似相对原子质量（A为原子的质量素） 判断正误：（1）原子核由质子和中子组成（2）氧元素的质子数是C为例引出元素符号角标含义，重点是质量数和质子数 A——代表质量数 Z——代表核电荷数 c——代表离子所带的电荷数 d——代表化合价 e——代表原子个数 【例题精讲】 【例1】填写下表中的空格： 原子符号 质子数 中子数 电子数 质量数 40 18 20 【例2】写出下列式子中数字“2”的含义。 2H：______；2H要该成上角标 ______；_____；_______；__________；2He_______ 氢原子的数目为“2” 每个水分子中含2个氢原子 铝离子的个数为“2” 每个锌离带2个单位的正电荷 三氧化硫的分子数为“2” 4.原子结构示意图 【说明】①.圆圈及里面的正数表示原于核及带正电的核电荷数； ②.弧线表示电子层； ③.弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数。 核电子的分层运动又叫核外电子的分层排布； 电子层数：一 二 三 四 五 六 七 符号 ：K L M N O P Q 高核距离：近——————————→远 能 量：低——————————→高 讲解：1-20号元素原子的顺序。（结合课本进行讲解） 原子的核外电子排步规律： ①.电于先填充能量较低的电子层，然后填充能量较高的电子层。 ②每个电子层上最多容纳的电子数为2n2个； ③.最外层电子数不超过8个（特殊当K为最外层不超过2个）；次外层不超过18个（特殊当K为次外层不超过2个，L为次外层不超过8个），倒数第三层不超过32个 注意：以上几点相互联系，不能孤立的理解，必须要同时满足以上几点要求，适用1-20号元素的原子。 【例3】为了能够表示核外电子的排布，画出H, Ar ,C, N, O,,F,Ne，Na，Mg，Al，S,Cl,K,Ca原子结构示意图 【思考】那么元素的分类，化学性质与核外电子数有何关系呢？ 5.元素的分类、元素化学性质与核外电子数的关系 前面我们已经学习过元素的种类是由原子的核内质子数决定的，那么元素的化学性质是由什么决定的呢？ 元素的种类是由原子的核内质子数决定的。元素的化学性质是由原子核外最