创新设计2014年高中化学“同课异构”4分子间作课件苏教版选修3.pptVIP

4.请预测的熔沸点高低 （1）HF、HCl、HBr、HI （2）H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te 化学键、氢键和范德华力的比较 1．下列物质中不存在氢键的是 （ ） A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 C．液态氟化氢中氟化氢分子之间 D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水 分子之间 图3-35是干冰(CO2)分子晶体模型。通过学习有关分子间作用力的知识，你知道下列问题的答案吗？ 1.构成分子晶体的微粒是什么？ 分子晶体中微粒间的作用力是 什么？ 2.分子晶体有哪些共同的物理性 质？为什么它们具有这些共同 的物理性质？ （1） 分子间以分子间作用力相结合的晶体叫分子晶体。 （2）构成分子晶体的粒子是： （3）微粒间的相互作用是： 不对，分子间氢键也是一种分子间作用力，如冰中就同时存着范德华力和氢键。 (1) 所有非金属氢化物： H2O、H2S、NH3、CH4、HX (2) 大多数非金属单质: X2、N2、 O2、 H2、 S8、 P4、C60 (3) 大多数非金属氧化物: CO2、 SO2、N2O4、P4O6、P4O10 (4) 几乎所有的酸： H2SO4 、HNO3 、H3PO4 (5) 大多数有机物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖 5. 干冰的晶体结构 （1）二氧化碳分子的位置：在晶体中截取一个最小的正方体，正方体的八个顶点都落到CO2分子的中心，在这个正方体的每个面心上还有一个CO2分子。 小 结： 1. 晶体类型的判断： 一是看构成晶体微粒的种类，二是看微 粒之间的作用力 2. 由晶体性质可推断晶体类型，由晶体类型也可推断晶体的性质。 几种类型晶体的结构和性质比较 混合晶体 石墨晶体的结构特点和性质 1.下列物质中，固态时一定是分子晶体的是 A. 酸性氧化物 B. 非金属单质 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸 3.下列说法中正确的是 A.离子化合物中可能含有共价键 B.分子晶体中分子内不会有离子键 C.分子晶体中分子内一定有共价键 D.原子晶体中一定有非极性共价键 4.已知某些晶体的熔点： ①NaCl 801℃ ②AlCl3 190℃ ③ BCl3 107℃ ④Al2O3 2045℃ ⑤ SiO2 1723℃ ⑥ CO2 －56.6℃。 其中属于分子晶体的是 A. ① ② ④ B. ② ③ ⑥ C. ④ ⑤ ⑥ D. ③ ⑤ ⑥ 分子晶体 由于分子晶体的构成微粒是分子，所以分子 晶体的化学式几乎都是分子式。 1.分子晶体的概念及其结构特点： 分子 范德华力 思考： 是不是在分子晶体中分子间只存在范德华力？ 由于分子间作用力很弱，所以分子晶体一般具有： ① 较低的熔点和沸点； ② 较小的硬度； ③ 固体及熔融状态不导电。有的溶于水能 导电。 2.分子晶体的物理特性 3.典型的分子晶体 4、分子晶体熔、沸点高低的比较规律 分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间的作用力。分子间作用力越大，物质熔化和汽化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越高。 因此，比较分子晶体的熔、沸点高低，实际上就是比较分子间作用力（包括范德华力和氢键）的大小。 （1）组成和结构相似的物质， 烷烃、烯烃、炔烃、饱和一元醇、醛、羧酸等同系物的沸点均随着碳原子数的增加而升高。 分子间有氢键的物质（HF、H2O、NH3等）熔、沸点升高且不遵循上述规律。形成分子内氢键的物质，其熔、沸点低于形成分子间氢键的物质。 相对分子质量越大，熔沸点越高。 （2）在碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多___________。如沸点：正戊烷 异戊烷 新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照“____________________”的顺序。 熔沸点越低 邻位 间位 对位 CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示。请你从两种晶体的构成微粒及微粒间作用力的角度，分析导致干冰和二氧化硅晶体性质差异的原因。???????????????????????????? 8×1/8+6×1/2=4 12个 （2）每个晶胞含二氧化碳 分子的个数 （3）与