水的电离和溶液的酸碱性(上课).pptVIP

1、常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中， c(OH-)＝？ 、c(H+)＝？ 、 由水电离出的c(OH-)水＝？、 c(H+)水＝？、 3．pH测定方法： （1）pH试纸——粗略 广泛试纸：识别pH差值为1 精密试纸：判别0.2或0.3的差值 使用方法：用镊子取一小块试纸于表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸中部，然后与标准比色卡对照读数（注意：试纸不能先用水湿润） （2）pH计——精确测定 （3）酸碱指示剂——范围 2、强酸溶液稀释——有关pH 的计算 3、强碱溶液稀释——有关pH 的计算 4、强酸溶液混合——有关pH 的计算 强酸Ⅰ：cⅠ c(H+)Ⅰ 强酸Ⅱ：cⅡ c(H+)Ⅱ 5、强碱溶液混合——有关pH 的计算 强碱Ⅰ：cⅠ c(OH-)Ⅰ 强碱Ⅱ：cⅡ c(OH-)Ⅱ 例 用0.1032mol·L－1 HCl溶液滴定25.00mL未知浓 度的NaOH溶液，用去盐酸27.84mL，通过中和 滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？ 俯视 仰视 pH值计算5—— 强碱与强碱混合 解： =-lg2+11 =10.7 例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？ c(OH-)=(1 × 10-5+1×10-3)/(1+1) c(H+)=10-14/c(OH-) pH=-lg10-14/(10-3/2) 关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！ 练习、将pH=13的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是多少? 12.7 c(OH-)混合 c(H+) C(OH-)混合 = cⅠVⅠ+ cⅡV Ⅱ VⅠ+ V Ⅱ pH 规律：强碱溶液等体积混合，当pH相差两个或两个以上的单位时， pH混= pH大 - 0.3 pH值计算6—— 强酸与强碱混合 例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 pH=-lgc(H+) =-lg0.02/（0.1+0.1） =-lg10—1 =1 关键：酸过量抓住氢离子进行计算！ 练习：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.04 0.06 关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！ c(OH-)=(0.06-0.04)/0.2 c(H+)=10-14/c(OH-)= 10-14/0.1 pH=-lg10-13= 13 6．强酸与强碱混合液的pH （1）强酸与强碱恰好完全反应，溶液显中性，PH=7 （2）酸过量：先求：c(H+)余= 再求：pH=－lgc(H+)余 （3）碱过量：先求c(OH-)余= 再利用Kw求：c（H+） 再求：pH=－lgc(H+) nⅠ(H+) - nⅡ(OH-) VⅠ+VⅡ nⅠ(OH-) - nⅡ(H+) VⅠ+VⅡ 常温下有一pH为12的NaOH的溶液100ml, 如果将其pH降为11,那么 (1)若用蒸馏水应加入 ml (2)若用pH=10的NaOH溶液应加入 ml (3) 若用pH=2的HCl溶液应加入 ml 课前练习 900 1000 81.8 第五课时 中和滴定 一、酸碱中和滴定 (1)定性分析和定量分析 当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物 质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做 . 若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分 的含量，这在化学上叫做 。 (2)酸碱中和滴定是指: 用已知物质的量浓度的酸 （或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的 方法. 是中学化学中最重要的定量实验方法。 2.原理：其实质为 。 1.概念 3.公式： . 定性分析 定量分析 H＋＋OH-＝H2O c(H＋)V(H＋)=c(OH-)V(OH-) 0.1149 你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？ ①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全（即滴定终点