必修1123物质的量浓度.pptVIP

【思考交流】 观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ 　5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。 (2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中的0.4 mol·L－1表示什么含义？ 　1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。 1、概念：以单位体积溶液里含溶质B的物质的量的多少 来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。 2、单位：摩每升（mol/L或mol·L－1） 3、符号：c 4、公式：c= 5、换算：1、物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算 一、物质的量浓度 c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液) 5、稀释：在用浓溶液配制稀溶液时，常用的计算公式是： 。 6、说明：使用物质的量浓度时的注意事项 （1）物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积（且以 升为单位），而不是溶剂的体积。 （2）溶质是用物质的量表示，而不是用质量表示。 （3）从一定的物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶 液，物质的量浓度不变。 （4）在物质的量浓度相同、体积相同的溶液里，所含 溶质物的量相同。但是溶质微粒的数目不一定相 同。这要由溶质能否电离以及电离所产生的离子 数目来确定。 C(B)＝ W= 物质的量浓度 溶质质量分数 溶质单位 mol g 溶液单位 L g 表达式 ×100% 特点 体积、物质的量浓度相同的溶液中，溶质的物质的量 ，质量 。 质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，溶质质量 ，物质的量 。 （5）物质的量浓度、溶质质量分数之间的区别和联系： 相同 不一定相同 相同 不一定相同 【巩固训练】 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　) (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　) (3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%(　　) (4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%(　　) (5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) × × × × × 二、物质的量浓度的溶液配制 1、所用主要仪器 托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等 【强调说明】 1．容量瓶的标注内容 (1)容量瓶上标有温度、容积、刻度线。 (2)表示在所指温度下，液面与刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，所以只有在指定温度下，容量瓶的容积才是标准的。 (3)常用规格有100 mL、250 mL、500 mL及1000 mL 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例 2．容量瓶使用注意事项 (1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。使用前，除洗涤外，还应检查容量瓶是否完好，检验容量瓶是否漏液。检漏方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。 2．容量瓶使用注意事项 (1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。使用前，除洗涤外，还应检查容量瓶是否完好，检验容量瓶是否漏液。检漏方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。 (2)只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液。 2．容量瓶使用注意事项 (1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。使用前，除洗涤外，还应检查容量瓶是否完好，检验容量瓶是否漏液。检漏方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察