盐类水解新编.pptVIP

什么叫酸性溶液、碱性溶液？ 用PH试纸检测下列各种盐的溶液属于酸性溶液还是碱性溶液？ （1）醋酸钠 （2）碳酸钠 （3）氟化钠 （4）硫酸铝 （5）氯化钠 （6）硝酸钾 （7）氯化铵 （8）醋酸铵 一、 盐类的水解 例2、物质的量浓度相同的下列物质，其离子浓度的比较中错误 的是( ） A[PO43-]: Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4 B、[CO32-]: (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3 C、[NH4+]: (NH4)2SO4 (NH4)2CO3NH4HSO4NH4Cl D、[S2-]：Na2SH2SNaHS(NH4)2S BD 例3、把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合溶液显酸性，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 （ ） A、c(CH3COO-)c(Na+) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-) C、2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L AD * 一、课前复习： 1、NaCI、KNO3 2、NH4CI、AICI3 ４、CH3COONH4 ３、Na2CO3、CH3COONa 盐的组成类别 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱碱弱酸盐 结果：在下列溶液中 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 中性 中性 碱性 酸性 酸性 碱性 碱性 中性 显中性 显酸性 显碱性 CH3COONa = CH3COO－ +　Na+ CH3COOH ＋ 为什么醋酸钠溶液呈碱性 H2O H+ + OH － 水的电离向正向移动 导致C(H+) C(OH －) CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_ NH4Cl === NH4+ + Cl- 为什么氯化铵溶液中呈酸性: H2O OH_ + H+ NH3.H2O + NH4+ +H2O 　NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl 水的电离向 移动 正向 导致C(H+) C(OH ) 在溶液中盐电离出来的 离子跟水所电离出来的 离子结合生成 的反应，叫盐类的水解 １、盐类的水解概念阅读课本P64 弱 H+ 或OH- 弱电解质 破坏了水的电离平衡，对水 的电离起 作用 促进作用 问：什么离子才发生盐类的水解？ 弱酸根离子、弱碱根离子 2、盐类的水解的结果 3、能水解的离子 NH4+ 、 Fe2+ 、 Cu2 + 、 Fe3+ 、 Al3+ 、 弱酸根离子： F- 、 ClO- 、AlO2 - 、 CH3COO- 、 HS- 、 HCO3- 、 HSO3- 、HSiO3- 、H2PO4- 、 CO3 2 - 、 SiO3 2 - 、SO32- 、S2- 、HPO42- 、PO43- 弱碱根离子： 弱酸根离子水解使溶液呈 性 弱碱根离子水解使溶液呈 性 碱 酸 1、盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，同时 不写“ ”和“ ”产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是 进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大， 二、盐类水解方程式的书写 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。 ↑ ↓ 练习： 写出PO43- 、 Fe3+水解方程式 分步 PO43- +H2O HPO42- +OH_ 第一步水解： 第二步水解： HPO42- +H2O H2PO4- +OH_ 第三步水解： H2PO4- + H2O H3PO4+OH_ Fe3++3H2O  Fe（OH）3+3H+ (1)水解的条件： (2)水解的实质： (3)水解反应与中和反应的关系: 酸+碱 盐+水 中和 水解 a、中和反应的逆反应 c、盐类水解程度一般很小，不写↓和↑ 三、对概念的理解 (4)水解的特征： 盐中须有弱离子，溶于水 促进水的电离 b、水解是吸热反应 第二课时 四、影响水解的