2014年北京中考化学一模分题总汇之29题.docxVIP

29.（7分）铁和铜是生产生活中常见的金属.（1）能有效防止铁制品生锈的措施是_______A.家用水龙头镀铬 B.汽车表面喷漆打蜡C.自行车链条涂油 D.菜刀用后洗净擦干（2）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。已知: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4① 过程Ⅰ中氧化铁溶解的化学方程式是________。② 过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是_______，该过程中发生的化学反应基本类型是（填类型名称）。③过程Ⅲ加入适量A的作用是________；该过程中的实验现象是________。④A~F中含铁元素的有（填序号）。29．（6分）人类生产和生活中都离不开金属。（1）用铜丝作导线，主要利用其延展性和______性。（2）铁生锈的条件是。（3）某工厂废料中可能含有铜、氧化铜和碳粉中的一种或几种。为确定其成分，设计如下流程并实验。【资料：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O】根据流程回答下列问题：①实验操作Ⅰ的名称是______。②蓝色溶液B与Fe反应的化学方程式是。③废料的成分是。29．（9分）根据金属及其化合物的性质和用途，请回答：（1）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是（填字母序号），主要利用了其物理性质中的性。 A．陶瓷碗 B．不锈钢炒锅 C．塑料盆（2）某化学小组用一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液进行了右图所示实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【做出猜想】①只有硝酸锌②硝酸锌、硝酸银③硝酸锌、硝酸铜④硝酸锌、硝酸铜、硝酸银【交流讨论】不合理的猜想是（填序号），理由是。【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可探究固体B的成分，请填写下表。实验步骤实验现象化学方程式及结论取少量固体B，滴加有气泡产生，固体B的成分是（3）右图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和，生成铁的化学方程式是。29．（6分）金属具有广泛的应用。（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是（填字母序号）。A．黄金饰品B．铝蒸锅C．铜导线（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是。（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为。（4）某小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图所示实验。【实验一】发生反应的化学方程式为。【实验二】将实验一反应后的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。[来源:学_科_网]Ⅰ．下列对滤液中溶质成分的判断正确的是（填字母序号）。A．MgSO4B．MgSO4、FeSO4C．MgSO4、Fe2(SO4)3D．CuSO4、FeSO4E．MgSO4、FeSO4、CuSO4Ⅱ．确定滤渣中所含物质成分的实验方案是。29、（6分）金属在生产和生活中具有广泛的应用。（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是（填字母序号）。 B．铜导线A．铁锅 C．铝箔（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为。（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是。（4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。请回答下列问题：①溶液D中的溶质为；②检验C过量的方法是； ③A~G七种物质中含铁元素的物质有(填字母序号)。29．（6分）金属在生产生活中应用广泛。（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是（填字母序号）。[来源:学科网]A．黄金饰品 B．铁锅 C．铜导线（2）铁生锈的条件是；盐酸可用于金属表面除锈，写出盐酸除去铁锈反应的化学方程式。（3）某化学小组用一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液进行了如下图所示实验。① 向乙中滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生。② 甲中一定含有的溶质为。29.（7分）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。锌锰电池的构造如右图所示。回答下列问题：（1）锌锰电池所使用的下列材料中，属于金属材料的是（填字母序号）。A.铜帽 B.碳棒 C.锌筒 D.密封塑料（2）金属制品在空气中放置易生锈，铁生锈的条件是。废旧电池铜帽会生成一些绿色的铜锈，其主要成分为是Cu2(OH)2CO3，则铜生锈还必须有参与。（3）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，该反应中锰元素的化合