碳与碳的氧化物教案.docVIP

课程名称： ? 教： 2．理解碳的化学性质 3．掌握CO2的实验室制法及CO2物理和化学性质 4．理解CO的化学性质，（特别是CO的毒性） 5．了解CO2与温室效应的关系和CO与环境的污染 ? 教学过程： 1C60） 2．碳的性质： （1）金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质相差较大。（因为在它们的碳原子的排列不同） （2） 单质碳的化学性质：各种碳单质化学性质相似，常温下碳的化学性质不活泼，但在点燃或高温下能与很多物质起反应。 ①可燃性：C + O2 CO2（O2充足） 2C + O2 2CO（O2不充足） ②还原性：2CuO + C 2Cu + CO2↑ 2ZnO + C 2Zn + CO2↑ CO2 + C 2CO 3．CO2的物理性质： 无色、无味、密度比空气大，冷却、压缩的固体CO2叫干冰。 4．CO2的化学性质： “三不、两水” “三不”：CO2一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧，也不能供呼吸。 “两水”：与水的反应 CO2 + H2O = H2CO3 与石灰水的反应 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 5．CO2的用途及对生活环境的影响 用于灭火，制清凉饮料、化肥和纯碱，温室效应。 二氧化碳对生活和环境的影响 人和动植物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生CO2，而绿色植物的光合作用却吸收CO2，放出O2。因此，空气中的CO2的含量是相对稳定的。若破坏森林，过多地燃烧煤、石油、天然气等化石燃料，则会使CO2含量增加，造成温室效应，给人类带来危害。所以，应更多使用太阳能、风能、地热等清洁能源；严禁乱砍乱伐森林。 6．CO2的制法 （1）原理：用大理石（或石灰石）和稀HCl反应制得 （2）反应方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑ （3）制取和收集装置： 7．CO的性质： 物理性质：一种无色无味的气体，密度略少于空气。 化学性质： （1）可燃性：2CO + O2 ????2CO2 （2）还原性：CuO + CO ??? Cu + CO2 （3）具有剧毒性：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。（对环境有污染） ? 典型例题： A．先检查装置的气密性，后装药品 B．先加稀盐酸，后加石灰石 C．先将气体导管从集气瓶中取出，然后用燃着木条放在集气瓶口检验气体是否收集满 D．先在蒸馏水中间加1-2滴石蕊试液，然后再通入二氧化碳气体 分析：任何制备气体装置都必须先检查气密性后装药品。不可先装药品，再检查气密性， 一旦装置漏气，需重新组装，必然造成药品浪费。加块状固体药品应将容器横放。加入药品后，方能慢慢竖起容器，以防打破容器底部，因而原料中若同时有固态药品与液态药品时，一般应先放固态药品后加液态药品。检验气体收集满后，应缓慢取出导管，然后盖好玻璃片，无需先取出导管再验满，若气体未收集满，再装导管伸入集气瓶中。二氧化碳溶于水生成碳酸，这一化学变化没有明显的现象产生，只有借助酸碱指示剂才能辨别反应是否已发生，因而应事先在水中滴加紫色石蕊试液，便于控制与观察。 解答：应选A、D。 例2 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳的正确方法是（ ），除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳的正确方法是（ ） A．点燃 B．通过灼热的氧化铜 C．通过石灰水 D．通过灼热的炭层 分析：根据一氧化碳与二氧化碳性质不同，将杂质吸收或转化为所需物质都可以除杂。二氧化碳可被石灰水吸收，而一氧化碳不能被吸收；二氧化碳可通过灼热的炭层转化为一氧化碳，可除去一氧化碳中的二氧化碳。一氧化碳点燃和通过灼热氧化铜都可将一氧化碳转化为二氧化碳，但在大量的二氧化碳中点燃一氧化碳气体是不现实的。故答案为B、C。 ? 同步练习A 组 1．鉴别CO2和CO时必须根据明显现象判断，因此不能用的试剂是( ) A．澄清石灰水 B．燃着的木条 C．灼热的氧化铜 D．氢氧化钠溶液 2．下列物质在空气中完全燃烧，生成物完全相同的是( ) A．C2H5OH和 CH4 B．H2O和CO C．H2和CH4 D．CO和CH4 3．下列说法中，正确的是( ) A．一种元素只能形成一种单质 B．金刚石和石墨是由不同种元素组成的 C．金刚石和石墨都是黑色晶体 D．金刚石和石墨的化学性质基本相同 4．欲除去N2中的少量H2、CO、CO2、水蒸气等杂质，可使混合气体通过下列物质①浓H2SO4；②澄清石灰水；③灼热的氧化铜；④灼