初中化学知识归纳（方程式）.docVIP

初中化学知识总结(化学方程式) 看化学方程式，要多写一下，一定要亲笔工整地写上几遍，特别是经常出现的，做到一说到什么反应就可以马上写出反应方程式来，连配平的数字和反应条件也记住。同时还要记住反应的现象，很重要，因为做题目往往要用到。 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体（三氧化二铝Al2O3）生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 现象：A、在纯的氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 一氧化碳（CO）为有毒气体 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O === H2CO3　　现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：酸性氧化物＋水→酸　　酸性物质使石蕊试液由紫色变成红色，碱性物质使石蕊试液由紫色变成蓝色。 如：SO2 + H2O === H2SO3　　　SO3 + H2O === H2SO4 这两个反应生成物含有H离子，是酸性的，故也使石蕊试液由紫色变成红色。 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量） 现象：发出大量热。 注意：　　　　碱性氧化物＋水→碱 均为放热反应 氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH　 氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 现象：剧烈燃烧，生成白色固体颗粒。 15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 注意：无水硫酸铜是白色固体，吸水生成五水硫酸铜后变成蓝色晶体。 二、分解反应： 16、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1（体积比） 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯上有水珠。 17、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 注意：碱式碳酸铜即铜绿。氢氧根（OH - ）是负1价的，碳酸根（ CO32-）是负2价的，铜离子（Cu2+）是正2价的。 加热氯酸钾（二氧化锰做催化剂）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑　 20、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑ 说明：18到21是制氧气的几个主要方程式，要记好。 23、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法） 24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色。 说明：跑掉二氧化碳后，失去酸性。 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变成白色，玻璃杯有水珠。 三、置换反应： （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26、锌和稀硫酸反应：Zn