高一化学人教版必修一第四章第二节第二课时氯.ppt

返回 第二节　富集在海水中的元素——氯 第二课时 一、氯气 1．氯的原子结构及存在 氯原子结构示意图为：  →氯原子 电子→表现出典型 性→自然界中以 存在。 2．实验室制法 在实验室里常用MnO2和浓盐酸共热来制取Cl2，该反应的化学方程式为： 。 易得到1个 非金属 化合态 4．化学性质 (1)与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)： 3．物理性质 (2)与非金属反应： (3)与H2O反应： ①氯气的水溶液称为“氯水”。 ②溶于水的Cl2部分与水发生反应，化学方程式为： 。 (4)与碱反应： 漂白粉在空气中长期放置易失效，其原因为： ； 。 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO 5．用途 (1)氯气是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。 (2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。 二、次氯酸 1．弱酸性 次氯酸是很弱的酸，比碳酸酸性 ； 2．不稳定性 次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，化学方程式为： 。 弱 3．强氧化性 (1)漂白性： 实验操作 实验现象 结论 有色布条 干燥的Cl2 漂白作用 有色布条 氯水有漂白作用，起漂白作用的是 不褪色 无 褪色 HClO (2)杀菌、消毒。 三、氯离子的检验 2．装置 氯气的实验室制法 (2)净化装置(Ⅱ部分)： 组成 盛放试剂 试剂的作用 C 饱和氯化钠溶液 除去氯气中的氯化氢 D 浓硫酸 干燥氯气 (3)收集装置(Ⅲ部分)： ①收集方法：向上排空气法； ②验满方法：湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口。 (4)尾气处理装置(Ⅳ部分)： ①导气管要深入液面以下； ②F中盛放的试剂：氢氧化钠溶液(或其他碱液)，作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 3．注意事项 (1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 [例2]　在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： (1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。 (2)装置中，饱和食盐水的作用是_____________； NaOH溶液的作用是________________________。 (3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________，反应方程式________________________。 (4)写出下列化学反应的方程式： ①气体发生装置中进行的反应：_______________。 ②NaOH溶液中发生的反应：_________________。 [解析]　(1)按照制备气体的“反应装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。(2)上述装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的