高一化学必修一3-1.3.ppt

1．认识铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应。 2．通过铝与氢氧化钠溶液的反应实验，认识化学实验操作步骤设计原理，提高对实验的研究能力和分析问题的能力。 3．学会物质的量在化学方程式中的应用。 4．掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。 压力锅的保养：使用压力锅后，应将食物及时取出。每次使用后应及时清洗擦干，以免残留的食物尤其是酸碱性物质腐蚀锅体。清洗压力锅宜用热清水或热清水加清洁剂，不要用钢丝等磨损性大的东西擦洗。 从以上说明书的内容你能获取哪些信息？请设计实验证明你的推测 知识梳理　(对应学生用书56页) 一、铝与氢氧化钠溶液的反应 二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1．化学方程式计算的依据 2.化学方程式计算的要求 (1)根据化学方程式进行计算时，已知物质的其他物理量可换算成物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于其物质的量之比，列比例式。 (2)各物理量及单位、物质的名称、公式尽量用符号表示。各物理量要注明所表示物质(或微粒)的符号，如参加反应的NaOH溶液的体积为v(NaOH)。 (3)设未知数直接用各物理量符号表示，如设参加反应的二氧化锰的物质的量为n(MnO2)，并且不要带单位。 (4)把已知量代入算式中计算时都要代入单位。 问题探究　(对应学生用书56页) 探究：铝制餐具为何不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性、咸的食品？ 提示：铝制餐具表面有一层氧化物保护膜，酸性、碱性食物都会与它反应，咸的食品形成了电解质溶液易发生电化学腐蚀，当铝进入食品后对人身有害。 要点一　　金属铝与酸、碱反应及生成H2的量的关系 1.铝在金属活动性顺序中位于氢前面，能置换出酸中的氢。强酸：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，弱酸：2Al＋6CH3COOH―→6CH3COO－＋2Al3＋＋3H2↑。 2．Al与NaOH溶液反应 (1)反应产生的气体可以燃烧。 (2)反应分步进行： 2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑ Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 总反应为： 还原剂是Al，氧化剂是H2O。 例1　称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH(aq)，第二份加入足量的HCl(aq)，如果放出等体积的气体(在同温、同压下)，则两份铝粉的质量之比为(　　) A．1∶2　 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶1 【解析】　本题有以下两种解法。 方法一　(计算法)：设生成气体的质量均为1 g，则： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 54 6 m1(Al) 1 g m1(Al)＝9 g 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑， 54 6 m2(Al) 1 g m2(Al)＝9 g　m1(Al)＝m2(Al) 方法二　(推断法)：不论是与NaOH(aq)反应，还是与HCl(aq)反应，均是Al失去电子：Al－3e－===Al3＋ 还原产物都是H2，则都有如下关系：2Al～6e－～3H2 因此，虽然两种反应不同，但只要放出H2的体积相同，消耗Al的质量就相同。 【答案】　D 【点评】　推断法比计算法更为简捷，省去了依照化学方程式进行计算的麻烦。 变式练习1　用铝箔包装4.6 g金属钠，用针扎出一些小孔，放入25 mL水中，完全反应后并滴入几滴酚酞试液，用排水集气法收集产生的气体，下列对实验结论描述不正确的是(　　) A．有气泡产生 B．溶液变红 C．将铝箔在反应后的溶液放置表面有气泡产生 D．收集到2.24 L气体(标准状况) 【解析】　在题中隐藏着一个至关重要的条件“铝箔”，Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝能与NaOH溶液反应，也生成H2，故最后收集到的气体是这两部分H2的总和，显然要比Na单独反应产生的H2多。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2 mol 2 mol 22.4 L 0．2 mol 0.1 mol 2.24 L 【答案】　D 要点二　　化学计算中常用的方法 1.关系式法 化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方程式或化学式中得到。但对复杂的问题，如已知物与待求物之间是靠很多个反应来联系的，这时就需直接确定已知量与未知量之间的比例关系求解，即“关系式法”。对于多步反应的计算，其“关系式”更是重要而实用。“关系式”有多种，常见的有质量或质量分数关系式、物质的量或粒子数关系式、气体体积的关系式等。 (2)得失电子守恒 氧化还原反应中，氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。 (3)电荷守恒 ①电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数； ②离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数