铁的氧化性和还原性.ppt

* 〖迁移·应用〗 常见的氧化剂 活泼非金属单质：Cl2、O2、Br2、I2 含有较高价态无素的含氧酸：HClO、HNO3、浓H2SO4 含有高价或较高价态元素的盐：FeCl3、MnO2、KClO3、KMnO4、K2Cr2O7 过氧化物：Na2O2、H2O2 高价金属阳离子:Fe3+、Cu2+ 〖迁移·应用〗 常见的还原剂 活泼或较活拨的金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe 低价金属阳离子：Fe2+ 含有低价或较低价态元素的化合物：CO、SO2、H2SO3、NH3 部分非金属单质：C、H2 非金属阴离子：Cl-、Br-、I- 3-5 探究铁及其化合物 的氧化性和还原性 一.铁的存在形态 铁在地壳中的质量分数为4.65%，仅次于氧、硅、铝，居于第四位。在自然界中可以单质的形态（游离态）存在，如陨铁；更多的是以化合态存在，如黄铁矿FeS2、赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4. 二.铁单质的性质 1.铁的物理性质： 纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔、沸点较高，具有良好的导热、导电性和延展性，能被磁铁吸引。 2.铁的化学性质 铁是一种性质较活泼的金属，在一定条件下可以和氧气、氯气、硫等非金属单质反应，还可以和水蒸气、酸和某些盐溶液反应。 三.Fe3+和Fe2+的检验 1.Fe3+的检验 方法1：滴加氢氧化钠溶液，若生成红褐色沉淀，说明有Fe3+存在。 Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 方法2：滴加KSCN或者NH4SCN溶液，若溶液由黄色变为红色，说明Fe3+存在。 Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3(红色) 2.Fe2+的检验 方法1：滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明有亚铁离子存在。 Fe2++2OH-＝Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 方法2：滴加KSCN溶液，无明显现象，再加入新制氯水，溶液立即变为红色，说明有亚铁离子存在。 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3(红色) 在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？ 哪些具有还原性？ 以金属Fe、FeCl2、 FeCl3为例进行探究。 [探究问题] Fe 0 Fe +3 Fe +2 只有还原性 既有氧化性 又有还原性 只有氧化性 四.铁及其化合物的氧化性和还原性 1、提出假设 2、设计实验方案 3 、实验过程 4、展示结果 [ 步骤 ] 1、Fe、FeCl2、 FeCl3三种样品的颜色 特征是什么？ 2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN 溶液反应，有何现象？ 3、如何证明物质具有氧化性或还原性？ [ 问题 ] 验证物质有氧化性，就要验证该物质 与还原性的物质发生氧化还原反应。 [结论] 验证物质有还原性，就要验证该物质 与氧化性的物质发生氧化还原反应。 1、Fe——还原性 Fe+H2SO4、+ HNO3、+Cl2 2、 FeCl3——氧化性 FeCl3 +Cu、+Fe、+KI 3、 FeCl2——氧化性 FeCl2 +Zn 4、FeCl2——还原性 FeCl2 + HNO3 、+氯水 [方案] FeCl3溶液 KSCN溶液 红色溶液 红色消失 生成FeCl2 Fe3+具有氧化性 证明 +Cu +Fe +Zn 还原剂 验 证 Fe3+ 的 氧 化 性 *