课题3制取氧气--2.pptVIP

第二课时 一、实验室制法 * 注意事项： 分解反应 例题：下列反应中属于分解反应的是（ ） ⑴定义：由一种物质生成两种或两种 以上其它物质的反应。 ⑵判断方法：反应物为一种，生成物 至少为两种。（一变多） １、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气 ２、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳 ３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜 ４、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳 １２ 随堂检测 1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气（D）加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率 Ｃ Ｃ ３实验室用高锰酸钾制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ） （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 ４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时 Ｃ Ｄ 6. 已知在通常情况下，过氧化氢 → 水＋氧气，且反应 迅速，据此设计一套用下图所示仪器组装成的制取和 收集氧气的装置， ⑴第1套：选用仪器（填选项） ， （排水法） ⑵第2套：选用仪器（填选项） ， （向上排空气法） B、C、D、E、A B、C、F、A 7.实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作。正确的操作顺序是（ ） ①点燃酒精灯，给试管加热? ②熄灭酒精灯?; ③检查装置的气密性?; ④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上; ⑤用排水法收集氧气;? ⑥将导管从水面下取出。? A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥② * 课题3 制取氧气 （一）探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气 实验一：分解过氧化氢溶液制取氧气 1．分解过氧化氢制取氧气 　　步骤1：在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 结论 现象 木条不能复燃 常温下放出氧气少 带火星的木条 木条熄灭 　　步骤2：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 过氧化氢溶液 二氧化锰 带有火星的木条 木条复燃 结论 现象 在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。　 木条复燃　 步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 带有火星的木条 木条复燃 过氧化氢溶液 结论 现象 木条复燃　 二氧化锰仍然起作用 。 在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 催化剂 “一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快） “二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变 【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。 催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气 H2O2 H2O O2 双氧水（过氧化氢）制取氧气 MnO2 氯化钾 + 氧气 氯酸钾 二氧化锰 加 热 KCl + O2↑ KClO3 二氧化锰 加 热 (二)氯酸钾法制取氧气 (三) 高锰酸钾法制取氧气 1.原理： 锰酸钾+二氧化锰+氧气 高锰酸钾 加 热 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ KMnO4 加 热 棉花 A__________B_________ C__________D_________ E__