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本章基本知识点 1.了解二元溶液的性质。 * 第十三章 溶液热力学基础 §13-1 溶液的一般概念 §13-2 相律 §13-3 二元溶液的相图 2.了解二元溶液的相律。 前 言 1.在一定温度下，均可形成对应的动态两相平衡； 2.上部蒸汽部分： （1）的上部为纯H2O蒸汽； （2）的上部为纯H2O蒸汽； （3）的上部为C2H5OH+H2O两组分蒸汽、且C2H5OH的比例高。 3.平衡条件被破坏时： 整体溶液会变化； （1）纯 水 （2）58%溴化锂水溶液 （3）38度老白干 前 言 H2O的蒸汽压、两相的 C2H5OH+H2O组分的分压力也会变化； 溶液的液相的浓度（成分）会变化。 4.上部，H2O的压力或分压力不同； 5.（3）的上部C2H5OH+H2O两组分的成分与液相中两组分成分一般不同； 6.液相吸收蒸汽会放热，析出蒸汽需吸热。 溶液热力学研究溶液的热力学性质及溶液在加热（或放热）过程中状态的变化情况。 （1）纯 水 （2）58%溴化锂水溶液 （3）38度老白干 13.1 溶液的一般概念 溶液 1.溶液——由两种或两种以上的物质所组成的均匀、稳定的体系称为溶液。 溶液分为： 气态溶体，如空气； 液体溶体，如溴化锂水溶液； 固态溶体，又称固溶体。 2.溶剂与溶质——在液态溶液 （2）58%溴化锂水溶液 中，能溶解其它物质的组分叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。 溶质可以是固体（如溴化锂）、液体（如乙醇）和气体（如氨气），溶剂一般为液体。 3.溶液的“元”——“元”即表示组分多少的量词。 　　　二元溶液，如溴化锂－水溶液和氨－水溶液。 一.溶液的浓度 组成溶液的各组分在溶液中所占的百分比。 常见的有： 质量浓度、摩尔浓度。 13.1 溶液的一般概念 一.溶液的浓度 以二元溶液为例 1.质量浓度： 式中： m1—溶液中组分1的质量(kg)； m2—溶液中组分2的质量(kg) ； m —溶液的质量(kg) 。 2.摩尔浓度： 式中： n1—第1种组分的摩尔数； n2—第i种组分的摩尔数； n—为溶液的总摩尔数。 13.2 相律 一.相 体系内物理和化学性质完全均匀一致的部分称之为相。 （2）58%溴化锂水溶液 相与相之间有明显分界面。 物质从一个相迁移到另一个 相的过程称为相变。 相平衡是多相系统中，宏观上没有任何物质在相间迁移的状态。 （2）58%溴化锂水溶液 二.相数 相与相之间有明显分界面。 体系内的相数用Φ表示。 举例： 空气，只有气相，Φ=1； 湿饱和蒸汽，有液、汽两相，Φ =2。 13.2 相律 二.独立组分数 平衡体系中独立存在的物质称为独立组分，其数目为独立组分数，用C表示。 举例： 冰水混合物，只有H2O一种组分，C=1； 溴化锂水溶液，有LiBr和H2O，C=2。 氧 气 湿饱和蒸汽 三.自由度 体系的自由度是指体系的独立可变因素。 在一定范围内，这些因素的数值可以任意改变而不会引起相数的改变；用F表示。如： 氧气，F=2，如p和t，在一定范围内这两个量（因素）可以自由改变，但p、t、v三个量不能同时自由改变。 F=体系最小不可同时改变的状态参数的数目-1 四.相律 相律是化学家吉布斯在1876年根据热力学理论推导出来的。 相律是表述多相平衡系统自由度与相数、组分数以及影响系统性质的其他因素（T，p等）之间关系的规律。 相律是相平衡的基本规律 13.2 相律 溴化锂水溶液 湿饱和蒸汽 研究相律的任务是确定相平衡系统中的自由度数目。 相律的数学表达式： ①氧气： C=1，Φ =1，F=2; 有两个独立可变的因素——p、t，p、v或t、v。 不会是p、t、v三个都独立可变，F≠3。 四.相