必修1专题1物质的分类与转化_物质的分散系(二校-许雪).docVIP

精锐教育学科教师辅导讲义 讲义编号_ 学员编号： 年 级：高一 课时数：3 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：许雪 课 题 物质的分类与转化 物质的分散系 授课日期及时段 教学目的 学会从不同的角度对行间的物质进行分类，认识酸性氧化物和碱性氧化物的相关概念； 巩固我们初中所学的化学反应类型，了解物质的转化关系，认识氧化还原反应及其与其它反应类型的特点； 3、了解分散系的含义和常见类型。 、了解胶体的重要性质及应用 、了解电解质和非电解质的概念，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。．经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质 （ ） A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ） A．2F2+2H2O==4HF+O2↑　　　　　　C2AgNO3+Na2CO3==2NaNO3+Ag2CO3↓ 4. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液中，能得到胶体的是（ ） A. 冷水 B. 沸水 C. 氢氧化钠浓溶液 D. 氯化钠浓溶液下列物质中属于电解质的是（ ） A. 铁 B. 酒精 C. 五氧化二氮 D. 氯化氢 物质的转化 1）基本转化类型 反应类型 实 例 A + B = AB 化合反应 Na2O + H2O = 2NaOH AB = A + B 分解反应 2H2O2 2H2O +O2↑ AB + C = A+ CB 置换反应 Fe + 2HCl = H2↑ + FeCl2 AB+CD=AC+BD 复分解反应 K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl 2）物质间发生转化的条件 ①金属与另一种金属反应的盐溶液发生置换反应的条件：金属的活泼性应该强于盐溶液中金属的活泼性。 ②酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要的条件：生成物中要有气体、沉淀或水 3）氧化还原反应：凡是有元素的化合价发生变化的反应即为氧化还原反应。 非氧化还原反应：凡是化学反应中元素的化合价没有发生变化的化学反应即为非氧化还原反应。 4）四类基本反应与氧化还原反应的关系 3．胶体 (1) 分散系 定义：_________形成的混合物叫做分散系。 组成：___________、___________。 种类：____________、___________、___________。 比较： 溶液 胶体 浊液 分散质粒子的直径 特征 能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例 4、电解质和非电解质、电离电解质：__________的化合物。 非电解质：_________的化合物。 应注意以下几点： （1）电解质、非电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 （2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。 （3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：二氧化碳、二氧化硫溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的碳酸、亚硫酸能导电，所以二氧化碳和二氧化硫不是电解质。 （4）某些难溶于水的化合物。如硫酸钡、氯化银等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。 （5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等都是非电解质。 H2SO4 + CuO = H2O + CuSO4 ②H2 + CuO H2O + Cu ③CO + CuO Cu + CO2 ④Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ⑤Na2O + H2O = 2NaOH ⑥Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ⑦2KClO3 2KCl + 3O2 ⑧SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 在上述反应中，属于化合反应的有 ⑤ （填编号，下同）