2014届高三理综化学5”专题强化训练(20[.docVIP

理科综合化学7+5（二十一） 7．背景新闻：①2009年4月，德国NUK婴儿爽身粉因含致癌物“滑石粉”[Mg3(Si4O10)(OH)2]引起关注。②2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，急需大量医药品、食物、饮用水等。③2009年12月下旬，渤海、黄海海域出现严重的海冰灾害。④2009年诺贝尔化学奖成果与蛋白质知识有关。下列说法不正确的是（　　） A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质，滑石粉的组成可表示为3MgO·4SiO2·H2O B．次氯酸钠、石灰、明矾可作消毒杀菌剂；碳酸钡俗称“钡餐”，是一种医疗药品 C．水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体 D．毛、发等的主要成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸9．张老师在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。若将混合物的温度降低到t1℃，请你结合所给曲线，试判断下列说法正确的是A.t2℃时，得到M的饱和溶液 B.t2℃时，得到N的不饱和溶液 C.温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液 D.温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律 A．水结成冰前后，质量保持不变. B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL. C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水. D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳. 11.向10mL 0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是( ) A.x=10时，溶液中有、、，且 B.x=10时，溶液中有、、，且 C.x=30时，溶液中有、、，且 D.x=30时，溶液中有、、，且 12．下列各组溶液，不加其它试剂不能相互鉴别的是（　　） A．FeCl3 NaOH HNO3 MgCl2 B．Na2CO3 H2SO4 HCl NaNO3 C．Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HNO3 D．NaOH　 NaCl　HCl CuCl2 ．将一定体积的稀硝酸平均分成两份，在其中一份中加入足量铜粉，生成的气体在标准状况下的体积为V1；在另一份中先加入与其体积相等的稀硫酸，再加入足量铜粉同，生成的气体在标准状况下的体积为V2，已知V2=3V1。则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为（ ） A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4 26．（14分）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下： 可供参考的信息有： ①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。 ② A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为l︰2，元素质量之比为7︰8。 ③ B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。 试根据上述信息回答下列问题： (1)A的化学式为 ，每反应lmol的A转移的电子数为 mol； (2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式： ； (3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。 试将①、②、③符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中： (4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式： 。27．15分氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下： 2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜0 （1）如用左图装置制取氨气，你所选择的试剂是 。 （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。 注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。 ①发生器用冰水冷却的原因是___________ __ ______________。液体石蜡鼓泡瓶的作用是______________________________ __。 ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是