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作业范围：选修四第一章《化学反应与能量》 姓名： 学校： 班级： 时间：60分钟 分值：100分 选择题。(本题共20小题，每一小题4分，共80分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号[来源:学科网] 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 选择题 1下列说法中正确的是( ) A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B． C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应热，ΔH0 D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 【答案】B 【题型】选择题 【难度】容易 2．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化： 下列说法正确的是( ) A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g) D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 【答案】B 【题型】选择题 【难度】容易 3．利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程能量情况如下图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A．该反应的ΔH=+91 kJ·mol-1 B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 【答案】C 【难度】容易 4．已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．ΔH10，ΔH30 B．ΔH20，ΔH40 C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+ΔH5 【答案】C 【解析】A、发光放热的剧烈的氧化还原反应为燃烧，故煤炭的燃烧为放热反应，故△H1＜0，△H3＜0，故A错误；B、以碳、CO或H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，故△H2＞0，；燃烧均为放热反应，故铁在氧气中燃烧是放热的，即△H4＜0，故B错误；C、一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2，③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3，将②+③相加可得：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1 故应有：△H1=△H2+△H3，故C正确；D、已知：④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H4，⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5，将+，可得：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 故△H3=，故D错误；故选C。 考点：考查了反应吸放热的判断和盖斯定律的应用的相关知识。 【难度】容易 5．下列说法不正确的是 ①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态 ②所有的化学反应都伴随着能量变化 ③放热反应发生时不必加热 ④吸热反应在加热后才能发生 ⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关 ⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生 ⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关 A．②③⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．④⑤⑦ D．③④⑦ [来源:Zxxk.Com] 【答案】B 【难度】容易 6．下列叙述正确的是 A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热 B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同 C．稀溶液中：H+(aq)+OH- (aq)= H2O(l)；ΔH=－53.7KJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ D．由C(石墨)= C(金刚石)△H= +1.90 kJ·mol-1 可知，金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】A．从能量守恒的角度分析，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，反应放热，故A错误；B．在相同条件下，反应热只有物质的始末状态有关，与反