2014年高考化学《化学反应原理》考点分析及题型突破.ppt

热点6：电离、水解平衡的影响因素 复习应重视 1.与化学平衡移动知识的联系，串联知识，形成系统 2. 构建思维模型 （2011福建高考）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( ). A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 （2011重庆高考） 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色 变深的是( ). A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 B B 热点7：离子浓度的关系 包括：单一溶质溶液离子大小的比较 电荷守恒、物料守恒、质子守恒 难度大一些：溶液混合后的离子浓度关系 如：同体积溶液等pH或等浓度混合， 考虑电离或是水解，对完全中和的理解 等等 (2011广东高考)对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液,正确的是 A.升高温度，溶液的pH降低 B. c(Na＋)＝2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3) C. c(Na＋) + c(H＋) ＝ 2c(SO32―)+ c(HSO3―) + c(OH―) D. 加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大 (2010广东高考) HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是　A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)　B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)　C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+c(H+)　D．c(Na＋)+c(H+) =c(A－)+ c(OH－) CD D [例题1](2012年广东深圳模拟)已知 CO2可以生产绿色燃料甲醇：CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。 300 ℃时，在一定容积的密闭容器中，c(CO2)＝1.00 mol/L， c(H2)＝1.60 mol/L开始反应，结果如下图所示，回答下列问题： 反应速率与化学平衡有关综合题 第二部分 题型突破 10 (1)使用催化剂 I 时，反应在10小时内的平均反应速率： v(H2) ＝__________mol/(L·h)。 (2)下列叙述正确的是________。 A．当容器内气体的密度不再改变时，反应不一 定达到平衡状态 B．充入氩气增大压强有利于提高 CO2的转化率 C．CO2 平衡转化率，在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高 D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高 (3)根据图中数据，计算此反应在 300 ℃时的平衡常数(写出计算过程)。 (4) 将 上 述 平 衡 体 系升温至 400 ℃ ， 平衡常数 ： K(400℃)______K(300 ℃)(填“”、“＝”或“”)。 (5)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－242.8 kJ/mol， 则 反 应 2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝_______ kJ/mol。 0.054 AD －353.6 10 答案： (3) 答：略。 起始浓度/mol·L－1　1.00　1.60　　　0　　　0 变化浓度/mol·L－1　0.20　0.60　 　0.20　 0.20 平衡浓度/mol·L－1　0.80　1.0　　　0.20　 0.20 ＝0.050 (mol·L－1)－2 1.0 化学反应焓变、电化学基础与化学平衡常数综合题 [例题3](2012年广东湛江模拟)碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。 (1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。 已知：①2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(l) 　 ΔH1＝－1214 kJ/mol； ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝-566 kJ/mol。 则表示甲烷燃烧热的热化学方程式： _________________。 CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-890 kJ·mol－1 (2)①将