2014届高三化学一轮复习教学案2.3_离子共存、离子的检验和推断.doc

2014届高三化学一轮复习 第六讲 离子共存、离子的检验和推断 [考纲要求]　1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一　离子共存 1． 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间；若离子之间能，则不能大量共存。 2． 熟记常考离子的性质 颜色 MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) 氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O 还原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ 水解显酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解显碱性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－ 两性离子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO 注意　“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3． 常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH7(常温)；能使pH试纸呈的溶液；能使甲基橙呈或的溶液；能使石蕊试液呈的溶液。 碱性溶液：pH7(常温)；能使pH试纸呈的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a7)的溶液。 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑 (1)CO考虑生成气体和沉淀(2)SO考虑生成气体、沉淀和其还原性 (3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性 (4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解(5)I－只考虑其还原性 (6)NO(H＋)考虑酸性及NO在酸性条件下的强氧化性。 题组一　无限制条件的离子大量共存的判断 1． 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　) A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO、NO C．Cu2＋、K＋、SO、NO D．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋ 2． 下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　) A．Na＋、OH－、SO、Fe3＋ B．K＋、Mg2＋、I－、ClO－ C．K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ D．K＋、HCO、Cl－、H＋ 题组二　题干中有限制条件的离子大量共存的判断 3． 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　) A．H＋、Fe2＋、Cr2O、SOB．Ca2＋、H＋、SO、HCO C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－ 4． 将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是(　　) A．K＋、SiO、Cl－、NOB．H＋、NH、Al3＋、SO C．Na＋、Cl－、MnO、SOD．Na＋、CO、CH3COO－、HCO 5． 25 ℃时，在由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中，可以大量共存的离子组是 A．K＋、Cu2＋、SO、MnOB．NH、Fe2＋、NO、H＋ C．HCO、Na＋、Ca2＋、Cl－D．Na＋、K＋、SO、Cl－ 题组三　选项中有限制条件的离子大量共存的判断 6． 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　) A．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－ B．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO C．常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、SiO D．c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O 7． 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是(　　) A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SO C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH、Ca2＋、ClO－ D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na＋、K＋ 警惕题干中的常见“陷阱” 条件类型 高考中的常见表述 误点点悟常见的限制条件 “无色” 有色离子不能大量存在 “pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原反应而不能大量共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子 常见的易错点 “透明” “透明”也可“有色” “不大量共存”易看成大量“共存”常见的隐含条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性 “通入足量的NH3” 与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 NO 在酸性条件下具有强氧化性 常见题干要求