高中化学铁和铁的化合物的性质.pptVIP

请写出以下化学方程式： 1 高温下铁与水蒸汽反应； 请写出以下离子方程式： 2 铁与稀硝酸反应； 3 氯化亚铁溶液中加入氯水； 4 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸； 5 氯化铁溶液中加入铁粉； 6 氯化铁溶液中加入碘化钾溶液； 7 氯化铁溶液中加入少量硫化钠溶液； 8 氯化铁溶液中加入少量氢硫酸； 请写出以下化学方程式： 1 3Fe + 4H2O （g） Fe3O4 + 4H2 请写出以下离子方程式： 2 Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O 3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 4 3Fe2+ + 4H+ +NO3-=3Fe3+ + NO ↑+ 2H2O 5 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 6 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 7 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓ 8 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + 2H + + S ↓ 正误判断： Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3＋3H＋ = Fe3＋＋3H2O 学生任务： 请写出由Fe 制备Fe2O3的方案； （用流程图表示。） 要求：不少8种方案。 复习目标： 一、“铁三角”的化学性质： 二、 Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的制备 三、Fe(OH)2的制备： 四、Fe2+和Fe3+的检验 五、铁盐和铝盐净水的原理 六、从（亚）铁盐溶液中获得固体的操作方法： 七、亚铁盐和铁盐的保存 八、流程图题和探究型实验题 （高潮，经典题型） 九、实用（常用）知识的补充： 点评： 在做有关Fe2+和Fe3+的检验的习题时首先要分析在做的习题中，我们是做单一离子的检验，还是要做在多种混合离子在一起时只检验其中的某一种离子的检验，因为此时要注意相互干扰的问题。 （一）、需要将Fe2+转化为Fe3+的常见利用： 1 亚铁盐的净水； 2 Fe2+的检验； 3 工业上物质制备时涉及除去Fe2+杂质；（因为Fe3+水解转化为沉淀的能力远强于Fe2+ 。） 例：配套训练用书：P22：17。 （三）、需要利用Fe2+和Fe3+的水解： 1 （亚）铁盐、铝盐的净水； 2 Fe(OH)3胶体的制备； 3 工业上物质制备时涉及除去Fe2+杂质；（因为Fe3+水解转化为沉淀的能力远强于Fe2+ 。） 例：配套训练用书：P22：17。 第一步：认真审题，充分挖掘题干中的信息。 第二步：依据物质的性质选出合适的试剂（包括分离试剂、检验试剂） 第三步：设计实验方案（用流程图 表示） 第四步：根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。 二、解题原则： 为了避免其他物质或离子对检验的干扰，这类题在设计实验方案时，通常要遵循以下两个原则： 原则一：先分离，再检验。 原则二：利用物质或离子的“特征反应”（具有明显的现象！）进行检验。 学案疑问： 1 Fe常温下与浓硫酸和浓硝酸发生钝化。铁的钝化。产物究竟是Fe2O3还是Fe3O4？ Fe与稀硝酸是否发生钝化？ 学案疑问： 2 加热Fe(OH)3能否生成Fe2O3。 （四）、需要防止Fe2+和Fe3+的水解： 1 （亚）铁盐溶液的配制及保存； 2 从FeCl3溶液中得到FeCl3固体 ； 例1：系统复习用书 P25: 例2 【变式训练】（2008年广东卷改） 探究目的：对该（铁的氧化物）催化剂中铁元素的价态的探究。 （1）提出合理假设 假设1： 催化剂中铁元素为正二价 ； 假设2：　催化剂中铁元素为正三价　 ； 假设3：　催化剂中铁元素既有正二价又有正三价。 注意：1、从规范的角度来看，就不能FeO、Fe2O3、Fe3O4 2、如果样品是固体，通常先转化为溶液，这样物质的检验就转化为离子的检验。如果是易溶于水的则用蒸馏水溶解；如果不溶于水的则可选用酸溶或碱溶，但不管是选择酸溶还是碱溶，都不能破坏待测物质。因此本题必须选用煮沸再经冷却的稀硫酸溶解样品，防止在溶解过程中+2价铁被氧化。 3、Fe2+可利用还原性用0.01mol/LKMnO4溶液检验; Fe3+可用KSCN溶液检验. 过滤 试管1： KSCN溶液 溶液呈红色 试管2：KMnO4溶液 溶液褪色 设计验证方案 1 练习：验证正二价又有正三价，并完成实验报告。 请写出上述流程中的物质转化关系 2 ① ③ 酸 稀H2SO4溶解 取适量样品 滤液 3 撰写实验报告 实验操作书写要求： 用什么仪器取什么试剂