吴艳芳---氢氧化钠标准溶液的配制和标定.ppt

* *  实验 氢氧化钠标准溶液的配制与标定（理论） 化工工程系 吴艳芳 2014.6.9 内容 一、实验目的 二、实验原理 三、仪器和试剂 四、实验步骤 五、数据记录与处理 六、结果计算 七、小结 1、学会氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。 2、巩固用递减法称量固体物质。 3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。 一、实验目的 1、配制原理： NaOH 具有很强的吸湿性，也易吸收空气中的CO2，因而常含有少量的Na2CO3，因此不能直接配制成准确浓度的溶液，而只能配制成近似浓度的溶液然后用基准物质进行标定，以获得准确浓度。 二、实验原理 二、实验原理 2、标定原理： 标定NaOH的基准物质：通常用邻苯二甲酸氢钾 （缩写为KHP）标定NaOH溶液，标定反应如下： C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O 到达化学计量点时，生成的弱酸强碱盐水解， 溶液为碱性，PH 值大约为9，可选用酚酞作指 示剂。滴定到溶液由无色变为微红色，30S不褪 色即为终点。 1、仪器： 托盘天平、小烧杯、500ml细口瓶、分析天平、 250ml锥形瓶、称量瓶、50ml量筒、50ml碱式滴定管 2、试剂 氢氧化钠固体（分析纯）、邻苯二甲酸氢钾（基 准试剂）、1%酚酞指示剂 三、仪器和试剂 1、0.1mol/L NaOH溶液的配制 ⑴ 称量 称量2—2.5g（为什么）分析纯的固体NaOH放入小烧杯中 ⑵ 溶解 用少量的蒸馏水溶解 ⑶ 配制 将溶解好的NaOH溶液倒入500ml的细口瓶中，加入蒸馏 水并稀释到500ml，瓶口用橡皮塞塞紧，摇匀，贴上标 签，待测定。 四、实验步骤 2、0.1mol/L NaOH溶液的标定 ⑴ 称量 在分析天平上，用减量法准确称取3份KHP，每份0.4—0.6g （精确到0.0001g)（怎样确定），分别置于已编号的250mL 锥形瓶中。 ⑵ 溶解 加20—30mL蒸馏水，使其完全溶解。 ⑶ 滴定 取其中一份，加2滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定 至溶液呈微红色，且30秒不褪色即为终点，记录消耗的NaOH 溶液的体积，用同样的方法滴定第二份、第三份。 四、实验步骤 五、数据记录与处理 相对平均偏差dr 平均偏差d 偏差di C NaOH/mol/L（平均） c NaOH/mol/L V NaOH /mL消耗 V2 NaOH /mL 终读数 v1 NaOH /mL 初读数 m (KHP) /g m2（KHP+称量瓶）/g （倾倒后） m1（KHP+称量瓶）/g （倾倒前） 3 2 1 编号 项目 六、结果计算 根据KHP的质量和所消耗的NaOH溶液的体积及KHP的摩尔质量，即可计算出NaOH标准溶液的浓度： C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O mKHP ×1000 C NaOH = VNaOH ×MKHP * *