第14章非金属元素(卤素和氧硫).pptVIP

第14章 非金属元素（一）Nonmental Elements (Part Ⅰ) 14.1 概述 14.2 卤族元素 14.3 氧族元素 14.1 概述 非金属 ⅠA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅧA H He 1s1 B C N O F Ne 2s22p1 Si P S Cl Ar ns2np2 As Se Br Kr ns2np3 Te I Xe ns2np4 At Rn ns2np5 ns2np6共22种元素 讲解顺序：卤素→氧族→氮族→碳族→硼族 14.2 卤族元素 14.2.1 通性 14.2.2 单质 14.2.3 卤化氢HX与氢卤酸 14.2.4 卤素的含氧酸及其盐 14.2.5 其它卤化物 2.化学性质：活泼，以盐的形式存在 1.价电子构型 F只有- 1价，与其化合的元素往往呈最高氧化值 如AsF5，SF6，IF7 c.颜色：逐渐加深 2.成键特征 a. 结合一个e形成X- ，如NaCl 3.化学性质 歧化反应： X2 + H2O＝H＋+ X－+ HXO 3HXO＝ 2H＋+ 2X－+ H＋ XO3- d. 卤素间的置换反应 F2 + 2Cl - 2F- + Cl2 4. 制备和用途 1. 制备 ① 工业上：H2在X2中燃烧 a. 酸性 d HF的特殊性 无论HF气体还是氢氟酸溶液都对玻璃有强的腐蚀作用： 4HF(g) + SiO2 ＝2H2O + SiF4 (g) 6HF(aq) +SiO2 ＝2H2O + H2SiF6(aq) 1. 键型 ① X-半径↑，变形性↑，离子性成分↓，共价性↑ 如：AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 (离子型) (共价型) 如：NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 PCl5 SF6 离子性↓，共价性↑ 3. 重要的含氧酸及其盐 (3) 高卤酸及其盐 14.3 氧与硫 14.3.1 氧与硫的成键特征 14.3.2 氧及其化合物 14.3.3 硫及其化合物 O3 性质 ① 不稳定性: 2O3→3O2 △rHm? = -286 kJ·mol-1 H2O2 双氧水 弹性硫的形成 (2) 硫的化学性质 ① 能与许多金属直接化合 ③ 能与氧化性酸作用 (3) 还原性 鉴定I-、Br-溶液 I-溶液中通入氯气或加入氯水，颜色由黄→棕红色→紫黑色→无色 Cl2 + Br- 2Cl- + Br2 Br-溶液中通入Cl2氯气或加入氯水→棕红色 工业 价层电子构型：ns2np4 其原子获两个电子可达到稳定8电子层结构，即有较强的非金属性 14.3.1 氧与硫的成键特征 1 单质 分子轨道表达式： O2 O2 O3 同素异形体 强氧化性 酸度不同，氧化性不同 14.3.2 氧及其化合物 SP2杂化 臭氧分子中无单电子，为反磁性物质 O3 (1) 分子结构 中心O： 无论在酸性介质还是碱性介质，氧化性都很强 ② 氧化性 : 结构 (1) 物理性质 a.无色粘稠液体,极性比水强,氢键 b.在固态和液态时分子易发生缔合,沸点(150?C)比水高 c.与水可以任何比例互混 常用的双氧水为浓度30%的过氧化氢水溶液 2. 氧的氢化物—过氧化氢 (2) 化学性质 ① 不稳定性，易分解 2H2O2 → 2H2O + O2 储存在光滑塑料瓶或棕色玻璃瓶中,置于阴凉处 ② 弱酸性 H2O2 H+ + HO2- K = 2.3?10-12 a(1) HO2- H+ + O2- K