《第一节_无机非金属材料主角——硅》PPT.pptVIP

5、二氧化硅的用途 由于SiO2具有优良的物理化学性能,加上SiO2在自然界的广泛存在，因此从古到今都被人类广泛地应用。 光学纤维胃镜 ①石 英 制 品 ②水晶石英、玛瑙 ③二氧化硅用来制光导纤维 光导纤维就是比头发丝还细的、能传导光信号的玻璃丝。 制造光导纤维的材料就是二氧化硅。光导纤维主要用于 通讯、传感、测量等，光纤通讯的优点就是通信容量大， 一对光纤上可同时传送3万门电话。 现象 结论 反应式 Ｐ76实验４－１观察现象并填写下表 滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红色消失，并有透明胶状物质生成 Na2SiO3溶液呈碱性，与酸反应生成了H2SiO3 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl 三.硅酸 (H2SiO3) 1、制备: 可溶性硅酸盐（如Na2SiO3）与酸反应 　 （1）硅酸的制备 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ （2）硅酸的性质 ①物理性质:白色,胶状,不溶于水的物 ②化学性质:弱酸性酸性比碳酸弱. H2SiO3+2NaOH=2 H2O +Na2SiO3 ③不稳定性 H2SiO3===H2O+SiO2 加热 Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓ （3）用途：可作干燥剂与催化剂的载体 四、硅酸盐 硅酸盐是结构复杂的固态化合物， 一般都不溶于水。 1.含义：硅酸盐是由硅、氧与金属元素组成的化合物的总称 无机非金属材料 硅酸盐产品 陶瓷 水泥 玻璃 t 2.硅酸盐的表示方法： ①化学式法： ②氧化物法： 硅酸钠：Na2SiO3 硅酸钙：CaSiO3 硅酸钠：Na2O · SiO2 硅酸钙： CaO· SiO2 高岭石：Al2O3 · 2SiO2 ·2H2O 石棉：CaO · 3MgO· 4SiO2 沸石：Na2 O · Al2O3 · 3SiO2· 2H2O 云母： K2O· 3Al2O3 · 6SiO2· 2H2O 长石：K2O · Al2O3 · 6SiO2 水泥：3CaO · SiO2 · 2CaO· SiO2 玻璃：Na2 O · CaO· 6SiO2 粘土： Al2O3 · 2SiO2· 2H2O 最简单的硅酸盐是硅酸钠（Na2SiO3）， 其水溶液俗称为水玻璃， 硅酸钠不能燃烧且不易受腐蚀， 可用作肥皂填料、木材防火剂等 。 3.硅酸钠 （Na2SiO3） 关于硅酸盐说明： 1.除硅酸钾、硅酸钠、硅酸铵以外均难溶于水 2.硅酸钠是常见的可溶性硅酸盐之一，俗称泡花碱；它的水溶液俗称水玻璃，是一种粘合剂； 硅酸与二氧化硅的制备： [水玻璃可保存玻璃瓶中,但不能使用玻璃塞,要用橡胶塞] 较强酸与可溶性硅酸盐反应制硅酸 2HCl + Na2SiO3 + H2O == H4SiO4↓+ 2NaCl H4SiO4 H2SiO3 SiO2 常温分解 受热分解 1.下列物质中属于纯净物的是( ) A.Na2CO3·10H2O　 B.水泥　 C.纯净的盐酸　　 　D.普通玻璃 3.下列物质有固定熔点的是（　） 　A.水泥　 B.玻璃　C.Na2O·SiO2　 D.水玻璃 2.下列叙述正确的是( ) 　A.酸均不能与酸性氧化物反应 　B.玻璃、陶瓷、水泥容器都不能贮存氢氟酸 　C.石灰抹墙、水泥砌墙过程的硬化原理相同 　D.石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分相同 A BD C 1．要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是 A．纯碱溶液 B．盐酸 C．硫酸 D．苛性钠溶液 2．在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是①焦炭　 ②纯碱　 ③碳酸钙　 ④氢氟酸　 ⑤浓硝酸　⑥烧碱溶液 ⑦ 氧化钙　⑧氮气 A．③⑤⑦⑧　 B．⑤⑦⑧　 C．⑤⑧　 D．⑤ 课堂小测 3．将过量的CO2分别通入① CaCl2溶液；② Na2SiO3溶液；③ Ca(OH)2溶液；④ 饱与Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是 A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③ 4、 高岭土是制造瓷器的主要原料，其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y。其中x、y的数 值分别是 　　A．7、2　　　 B．5、4　　　 C．6、3　　　 D．3、6 5．下列表述正确的是（ ） A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2 B．在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅 D．分散系中分散质粒