常见元素及其重要化合物 课件.ppt

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______，其中发生反应的化学方程式为_________ ____； (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是____________、________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是______和________；装置B中发生反应的离子方程式为________________； (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________________； (4)尾气可采用________溶液吸收。 正确把握SO2的漂白性应注意以下几点： (1)SO2漂白性的选择性：SO2不能使紫色石蕊试液褪色，SO2使红色酚酞溶液褪色，是SO2与水反应生成的H2SO3具有酸性。 (2)SO2漂白性的暂时性：如溶有SO2的无色品红溶液加热后溶液变红。 (3)SO2使氯水、溴水或酸性KMnO4溶液褪色，不属于SO2的漂白性，而是SO2的还原性。 【练习5】下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①品红溶液　 ②KMnO4酸性溶液　 ③溴水　 ④滴有酚酞的NaOH溶液　⑤淀粉碘溶液 A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④ 【 例证5 】 固态化合物A由两短周期元素组成，与水发生复分解反应，甲组同学用 图装置（夹持装置略）对其进行探究。 （1）仪器B的名称是 。 （2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为 ；Ⅳ发生反应的化学方程式为 ；Ⅴ中的试剂为 。 （3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此时Ⅱ?中现象为 ，原因是 。 （4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M;则A的化学式为 . 1、氨的性质 氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易液化，极易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。 2、氨实验室制法：用铵盐与碱共热， 2NH4Cl＋Ca(OH)2 == CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)检验 ①用红色的石蕊试纸检验是否变蓝。 ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，是否产生白烟。 (3)干燥：用碱石灰干燥。 3、硝酸的性质：强氧化性和酸性 4、硝酸的制备：NH3 NO NO2 HNO3 【练习6】(2011·山东理综)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(　　)。 A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维 C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定 【练习7】某学生拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量而生成NaHCO3，设计了如下实验步骤： a．将CO2气体通入25 mL NaOH溶液至CO2气体不再溶解； b．小心煮沸所得溶液1～2 min； c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。 (1)他能否制得纯净的Na2CO3溶液并说明理由_____。 (2)按他的设计，步骤a的实验装置如图所示： ①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸，可否使用纯碱代替石灰石并说明原因：______。 ②装置B使用的试剂是________，其作用是_____。 ③为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装NaOH溶液的容器还可以是________(填仪器名称)。 ④有人认为将实验步骤b和c的顺序对调，即先混合再煮沸会更合理，你认为是否正确并说明原因：________。 考点四 工业生产过程中元素及其化合物知识的综合应用 1.以制备和提取为目的，考查元素及其化合物的性质在工业生产过程中的应用。 2.综合考查对生产工艺和流程的分析能力和判断能力。 【例证6】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空： * 常见元素及其重要化合物 元素及其化合物在新教材中的篇幅较少，但高考分值却约占20%，化学方程式的书写在新高考中一点没有弱化，需要引起考生高度重视。 考点一 金属及其化合物的转化 1.考查钠、铝、铁、铜及其化合物 的性质及转化关系。 2.综合考查金属及其化合物的反应条件，反应现象和反应规律及应用，考查以上应用中的有关计算。 Na2O2为强氧化性物质，具有漂白性。 【练习1】(2011·山东理综)Al、Fe