高一必修二化学键自我检测或课堂教学.pptVIP

思考 化学反应中，一般是原子的哪一层上的电子发生变化？ 注意 【说明】 1.离子化合物一定含有离子键，也可能同时含共价键； 2.共价化合物只含有共价键； 3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3例外，它属于共价化合物）。 离子化合物——含有离子键的化合物； 共价化合物——只含有共价键的化合物。 * * 你想过吗？ 1.为什么一百多种元素可形成千万种物质？ 2.为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？ 3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？ 第三节 化学键 食盐是由什么微粒构成的？ 食盐晶体能否导电？ 食盐在什么情况下可以导电, 为什么？ 思考 　　　阴阳离子之间的这种强烈的 相互作用是怎样形成的呢？ 请大家回顾氯化钠的形成过程。 思考 实验1—2：钠在氯气中燃烧 化学方程式 现象 Na在Cl2中剧烈燃烧，生成的NaCl小颗粒悬浮在空气中呈白烟状 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 2 1 +11 8 Na 2 +11 8 Na+ +17 2 8 7 +17 2 8 8 Cl Cl- 思考 1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用。 不可能！因阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的离子键。 2、阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？ 阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。 １、定义： 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 （1）成键微粒：带相反电荷的阴、阳离子　 注 意 （2）相互作用：阴离子和阳离子间的静电作用（静电引力和斥力） 一、离子键 离子化合物：由离子键构成的化合物 思考与讨论 1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物? 2.离子键是一种什么性质的相互作用？ 3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化? 活泼金属与活泼非金属 阴、阳离子间的静电作用（静电吸引=静电排斥） 转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。 4.离子化合物包括大多数盐、强碱以及活泼金属氧化物 请问下列哪些是离子化合物？ 1. CaBr2 是 2. NaF 是 3. KBr 是 4. HCl 不是 5. NH4Cl 是 6. NaOH 是 7. KNO3 是 8. H2O 不是 2、电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子。 H · Na · ·Mg · ·Ca · Cl · ·· ·· ·· 原子的电子式： 离子的电子式： H+ Na+ Mg2+ Ca2+ [ Cl ]- ·· ·· ： ： [ O ]2- ·· ·· ： ： (1)原子的电子式：把最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式： 只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。 电子式 [ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子 ·S· ·· ·· Br · ·· ·· ·· [ S ]2- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： 用电子式可以直观地 看到原子结构特点与键之间的关系。 表示出原子之间是怎样结合的 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 3、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程 Cl · ·· ·· ·· [ Cl ]- ·· ·· ： ： Na · ＋ → Na+ Br · ·· ·· ： ·Ca· Ca2+ Br · ·· ·· ： ＋ ＋ → [ Br ]- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： 1、中间用箭头而不用等号。 2、箭头左边写原子的电子式，箭头右边写离子化合物的电子式。 3、箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。 4、弧线箭头表示电子转移方向（可标可标）。 [ 练习] ⑴