2017届高考化学二轮复习专题突破课件：化学反应与能量.ppt

* 专题六 化学反应与能量 2017高考二轮复习 1、了解化反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。 2、理解热化方程式的含义，能正确书写热化方程式 3、掌握有关燃烧热的简单计算。 4、初步了解新能源 的开发。 1.焓变的原因 　类型比较　　 放热反应 吸热反应 总能量的相对大小 E反应物＞E生成物 E反应物＜E生成物 与化学键的关系 生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量 ΔH的符号 ΔH＜0(“－”号) ΔH＞0(“＋”号) 反应过程图示 2.焓变的基本计算 (1)根据物质具有的能量来计算 ΔH＝E(总生成物)－E(总反应物)＝H(生成物)－H(反应物) (2)根据化学键来计算 ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和 ＝反应物断键吸收的总能量－生成物成键放出的总能量 例1、对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH0，在其他条件不变时(　　) A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 B 【解析】　A项，加入催化剂，改变了反应物和生成物的活化能，从而改变反应的途径，但反应的ΔH只与反应物、生成物的总能量有关，并不发生改变。B项，该反应前后气体的总物质的量不变，改变压强，平衡不发生移动，因此反应放出的热量不变。C项，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量减少。D项，原电池反应中，化学能主要转化为电能，因此反应放出的热量将减少。 例2．反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) D 【解析】　根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。反应①的ΔH0，为吸热反应，故可排除A项和C项。反应②的ΔH0，为放热反应，B项错误，故选D。 例3．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　) B 【解析】　由题图可知 ΔH3＝－(ΔH2－ΔH1)＝－[－2 752 kJ·mol－1－(－534 kJ·mol－1)]＝＋2 218 kJ·mol－1，断裂1 mol NH键所需能量＝(2 218 kJ－500 kJ－154 kJ)× ＝391 kJ。 应用盖斯定律计算反应热的两种方法 1．代数运算法(线性组合) (1)根据反应物、生成物和中间产物，确定已知反应热的反应方程式要不要倒转。 (2)以消去中间产物为目的，确定反应方程式所乘的系数。对于n个反应方程式，则所求反应热的反应方程式＝a1×①式(或倒转)＋a2×②式(或倒转)＋……an×②式(或倒转)，计算时各式相加即可。 2．图解法(元素守恒和能量守恒) 以反应物为起点，根据某种元素在各反应中守恒，可经过中间产物，变为最终产物，在过程中画出反应图像。如：①A→2B　ΔH1；②3C→B　ΔH2；③D→2C　ΔH3。计算A→3D　ΔH＝？ 可以得出所求的反应热ΔH＝ΔH1－2ΔH2－3ΔH3。 (1)催化剂可以降低反应物的活化能，但不影响反应焓变ΔH。 (2)物质能量越低，物质的键能越大，越稳定。 (3)当热化学方程式乘、除某一个数时，ΔH也应乘、除某一个相同的数；方程式间进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。 (4)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。 1.“四步”书写热化学方程式 写方程―→标状态―→注条件(温度压强)―→定焓变ΔH。 2．书写与判断应注意的问题 (1)注意ΔH的符号和单位 ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为kJ·mol－1。 (2)注意反应条件 反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃、101 325 Pa下测定的，可不注明温度和压强。 (3)注意物质的聚集状