(化学)2015年湖南省普通高中学业水平考试要点解读-副本-副本.doc

一、混合物的分离和提纯 常用的分离和提纯的方法：⑴ ⑵ 　　⑶ ⑷ 二、离子检验 离子 检验试剂 实验现象 化学方程式 SO42－ CO32－ 物质的量（n） 物质的量：单位为。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　阿伏加德罗常数：其近似值为。 摩尔质量：单位。 气体的摩尔体积：符号为，单位标准状况（ 0和101KPa ）下，Vm约为物质的量浓度：，单位物质的量和摩尔质量粒子数阿伏加德罗常数气体的摩尔体积之间存在着下述关系： 配制一定物质的量浓度的溶液 仪器：。 步骤：。 原理的一种示意图，符合此原理的方法称为 A．蒸馏法 B．电渗析法 C．离子交换法 D．太阳能蒸发法 2、现有三组混合物：汽油和水；碘和四氯化碳；硫酸钡和稀硫酸。分离以上各混合物的正确方法依次是： 、 、 。 ．以下是一些常用的危险品标志，装运的应贴的图标是 A B C D ．下列四个图示中，分离互不相溶的两种液体的是（ ） A B C D ．下列关于摩尔质量的正确的是（ ） A．的摩尔质量为g/mol B．1个氮分子的摩尔质量为28 g C．水的摩尔质量为18 g D．NO3－的摩尔质量为62 g/mol 一、简单分类法及其应用 1．按照物质的组成和性质，对化学物质进行分类 Na2CO3 钠盐 Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐 二、分散系及其分类 胶体：分散质粒子的直径大小粒子的直径大小在1~100nmnm之间的分散系称作。利用效应区别溶液和胶体。 ．下列分散系中分散质粒子的直径大小在1~100nm之间的（ ） A．溶液 B．Fe(OH)3胶体 C． D．浑浊的石灰水 A．Ag+、Cl－ B．H+、CO32- C．Na+、NO3－ D．Cu2+、OH－ 3．煤气化时的主要反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。关于该反应的叙述错误的是 A．C的化合价升高 B．属于氧化还原反应 C．属于置换反应 D．H2O作还原剂 19．下列应用中，与胶体性质有关的是 A．漂白粉消毒 B．食盐调味 C．明矾净水 D．海水晒盐 20．下列离子方程式中，正确的是 A．铁粉溶于稀硫酸：Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2↑ B．氯化铁溶液腐蚀铜片：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ C．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 1．下列金属中，遇到盐酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是（ ） A． Al B． Cu C．Fe D． Mg ．为了检验某FeCl2溶液是否氧化变质，可向溶液中加入（ ） A．NaOH溶液　 B．铁片 C．石蕊溶液 　　D．KSCN溶液 （1）钠在空气中燃烧生成 色的 ； （2）Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，写出Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式 ； （3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸。请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式： 。 第四章 非金属及其化合物 【考试目标】 内容 考试目标 能力层次 1．无机非金属材料的主角——硅 了解硅及其重要化合物的主要性质。 B 2．富集在海水中的元素——氯 1了解氯及其重要化合物的主要性质。 2．应用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。 B D 3．氮及其重要化合物的主要性质 了解氮及其重要化合物的主要性质。 B 4．硫及其重要化合物的主要性质 1．了解硫及其重要化合物的主要性质。 2．认识氮、硫等非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 B D 【要点解读】 一、无机非金属的主角——硅 1．硅：硅是为良好的半导体材料，可用于制造半导体器件、太阳能电池和计算机芯片。在高温下用碳还原二氧化硅可得硅：Si