2017届高考化学二轮复习专题突破课件：化学计量及其应用.ppt

2．物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算 c＝V(n)＝M×V(1 000ρ×V×w)＝M(1 000ρw)或w＝m（溶液）(m（溶质）)＝1 000ρ(cM)(ρ单位为g/cm3)。 3．溶液稀释的计算 (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 4．同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时， c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ρ混(m混)。 例4 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　) A．0.1(b－2a)mol·L－1　 B.10(2a－b)mol·L－1 C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1 【答案】D【解析】　根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2＋)＝a mol，n(Cl－)＝b mol，根据电荷守恒关系：n(K＋)＝(b－2a)mol。则 c(K＋)＝0.1 L(（b－2a）mol)＝10(b－2a)mol·L－1。 (1)要考虑溶质的组成和电离程度 如BaCl2溶液中： c(BaCl2)＝c(Ba2＋)＝2(1)c(Cl－) 0．1 mol/L的醋酸溶液中：c(H＋)＜0.1 mol/L (2)根据溶液中离子的电荷守恒求未知离子浓度 如AlCl3和Na2SO4的混合溶液中满足： c(Al3＋)×3＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(SO42－)×2＋c(OH－) 例5　(高考组合题)下列说法或操作正确的是________(填字母)。 A．用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液所用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 B．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 D．所选择的仪器只有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸 E．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液 F．配制100 mL 0.100 0 mol·L－1的K2Cr2O7溶液所选择的仪器只有烧杯、玻璃棒、量筒 【答案】B 【解析】　A项，无托盘天平，不能称质量，不能配制，错误；B项，玻璃棒引流，防止液体溅出，正确；C项，定容时俯视，所配体积偏小，浓度偏大，错误；D项，没有量筒，无法量取pH＝1的盐酸体积，错误；E项，不能在量筒中配制溶液，错误；F项，没有容量瓶、胶头滴管等仪器，无法配制，错误。 3．填“偏大”、“偏小”或“无影响” (1)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。 (2)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。 (3)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒________。 (4)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。 (6)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线______。 (7)定容时仰视刻度线________。 (8)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。 【答案】(1)偏大　(2)偏大　(3)偏小 (4)偏大 (5)偏大(6)偏小　(7)偏小　(8)偏大 1.阿伏加德罗常数要注意关键字词。 2.阿伏加德罗定律推导。 3.方程式运算要“上下一致，左右相当”。 4.物质的量浓度配制和计算的步骤。 专题二 化学计量及其应用 2017高考二轮复习 1．了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下) 等之间的相互关系进行有关计算。 3.掌握利用化学方程式或离子方程式的计算。理解质量守恒定律的含义。 4.了解物质的量浓度、溶液中溶质的质量分数的含义及其有关计算。 5．了解配制一定溶质质量分数，物质的量浓度溶液的方法 考点 考例 考频