山东省临清市四高校高中化学第二章第二节《离子反应》教学案新人教版必修1.docVIP

必修一第二章第二节离子反应 教学设计 （第一课时） 一、教材分析 《离子反应》是本章教学的一个重点，本节内容主要是电解质、电解质的概念。其中，电解质、非电解质的概念是研究离子反应的基础，也是第二册《电离平衡》的基础。因此，能否理解基本概念将直接影响以后的学习。 1、知识与技能 （1）理解电解质、非电解质的概念。 （2）理解电离的概念，学会写电离方程式。 2、过程与方法 通过实验探究和问题探究引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。 3、情感、态度、价值观 （1）通过探究培养学生实验操作能力和描述实验现象、归纳实验结论的能力。 （2）通过学生动手实验，体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。 三、教学重点、难点 电解质、非电解质的概念。 四、学情分析 （1）知识结构： ????? 在初中化学中，已经做过溶液的导电性实验，在此基础上，简单复习进而引出电解质的概念并不困难，但是电解质的含义，电解质导电的原理，这些都是新内容，理解分析起来并不容易；实验现象容易观察到，但为什么会观察到这样的现象，根据现象得到怎样的结论，学生不能全面地分析问题，对“从现象到本质”的理解也不够深刻。 ??2）心理特征 ????? 本章位于第一册第一章，本节知识源于初中化学又高于初中化学，学生能站在更高的起点上学习化学。从而进一步增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣，使他们更加热爱科学、崇尚科学。? 本节以掌握基本概念为主要目的，采用实验探究式教学手段及运用多媒体辅助教学。在激发学生的求知欲望、提高学生的学习兴趣的同时，也培养了学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力。 利用下图装置进行实验，请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。 实验步骤 现象 解释现象 形成规律 1、在烧杯中放入氯化钠固体 ? ? ? 2、取出碳棒并擦净，插入盛有纯水的烧杯中 ? ? 3、将氯化钠固体逐勺加入纯水中 ? ? 实验步骤 现象 解释现象 形成规律 1、在烧杯中放入氯化钠固体 ?灯泡不亮 ?离子不能自由移动 ? 某些物质溶于水离解成自由移动的离子后能导电，且离子浓度越大，导电能力越强 2、取出碳棒并擦净，插入盛有纯水的烧杯中 ?灯泡不亮 ?自由移动的离子浓度太小 3、将氯化钠固体逐勺加入纯水中 ?灯泡逐渐变亮 ?氯化钠溶于水后能离解成自由移动的离子 【引导学生归纳】 【动画演示】氯化钠在水中的溶解和电离。 【总结】电离的概念：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 【过渡】怎样表示氯化钠的电离呢？ 【引入】电离的表示方法--------电离方程式 重点分析氯化钠的电离方程式：NaCl==Na++Cl-，强调原子守恒和电荷守恒。 【探究练习】 请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。 1、硫酸、硝酸 2、氢氧化钾、氢氧化钡 3、硫酸铜、氯化钡 【学生板书】 1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3- 2、KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- 3、CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 【教师分析】酸的定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 【思考与交流1】请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。 【学生归纳】碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。 【思考和交流2】 1、已知NaHSO4电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-, 请问NaHSO4属于酸类还是盐类？ 2、还有哪些物质溶于水能电离出离子而导电呢？ 【学生讨论】酸、碱、大多数盐 【引入】电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 【问题探究】下列物质属于电解质的是： A、铝线 B、加碘食盐 C、氯化钠 D、氯气 E、蔗糖水溶液 F、酒精 G、盐酸 H、二氧化碳 【学生讨论】理解电解质时应该注意哪些问题？ 【学生归纳】 （1）电解质为化合物，这是判断前提。单质、混合物（如：盐酸溶液）不是电解质。 （2）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。而且是本身电离而导电的化合物。 （3）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨等不是电解质。 （4）H2SO4、NaOH、NaCl等酸、碱、盐类物质是电解质， Na2O、Al2O3等部分金属氧化物也是电解质 【设疑】酒精在水