学好化学应注意的4类十种位置关系.docVIP

学好化学应注意的四类十种位置关系. 化学高级教师：桑建强 化学学习中，学习者由于认识不清，动作失误常会出现这样四类错位，它们是：1、微粒组成式中的数字错位；2、结构式、结构简式中的原子和原子团错位、化学用语中的反应物和生成物错位；3、仪器结构的上下或左右认识错位；4、实验操作中的上下左右错位；这些错位的结果，就导致了书写表达错误或实验不成功。为避免此类错误发生，特归纳如下。 数字错位类 1．核素组成式（X）中的左上角数字与左下角数字不能错位。 （1）左下角数字Z代表该核素的质子数（核电荷数、原子序数、中性原子的电子数），它决定元素的种类、元素的性质和元素在周期表中的位置；左上角数字A代表该核素的质量数。 （2）A相同Z不相同的核素之间称同量素，如：14C和14N；Z相同A不同的核素之间称同位素，如： H、 H 、 H 。 （3）Z、A共同决定原子种类；A和Z的数量关系为：A=Z+N，表示核素的质量数等于质子数加中子数，大小关系有：A≥Z （只有该核素为H 时等号才成立）。 2．在标示化合物中某元素的化合价和离子的电荷数时，要注意两对位置不能错位：正负号和数字的左右位置；正上方和右上方位置。 （1）数字在左，正负号在右的是离子的带电荷情况；正负号在左，数字在右的是元素的化合价。 （2）离子带一个单位正电荷或负电荷时，1可以省略，元素的化合价是+1或-1时1不可以省略。 （3）离子的带电荷情况标于元素符号的右上角，元素的化合价标于元素的正上方。 （4）离子化合物中单核阴阳离子的电荷数与化合价数值相等，复杂阴阳离子所带的电荷数数值等于该离子内各元素的化合价代数和。 （5）在共价化合物中，由于没有离子存在，故只有元素的化合价而没有离子的电荷数。 练习一： 1．互为同位素的一组是 （ ） A、金刚石和石墨 B. Ca2+和Ca C、H2O 和 D2O D. D 和 T 2．关于Fe2+离子的叙述中，不正确的是 （ ） A、质子数为26 B、中子数为30 C、电子数为26 D、质量数为56 3．某二价金属阳离子核外有18个电子，其质量数为40 ，它的原子核中的中子数是 （ ）A、18 B、20 C、22 D、24 4．下列原子中，含中子数最多的是 （ ） A、 H、 B H 、 C H D 、 He 5． H、 H 、 H、 H+ 、 H—都属于 （ ） A、一种氢原子 Ｂ、化学性质不同的氢原子 Ｃ、氢元素　Ｄ、氢的四种同位素 3．化学式内各微粒个数不能错位，否则会产生质变。 例3.1 、NaH2PO4 和Na2HPO4 （1）不同点：前者溶于水呈酸性，后者溶于水呈碱性。 （2）相同点：二者都是磷酸和氢氧化钠反应的产物。 （3）联系点：NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O ；Na2HPO4+H3PO4=2NaH2PO4 例3.2、 CaSO4?2H2O和2CaSO4?H2O （1）不同点：前者是生石膏，后者是熟石膏。 （2）联系点：2 CaSO4?2H2O（生石膏）=2CaSO4?H2O（熟石膏） +3 H2O ； 2CaSO4?H2O（熟石膏）+3 H2O=2 CaSO4?2H2O（生石膏）。 例3.3、NH3和HN3 （1）不同点：前者表示氨分子，常温下稳定，溶于水呈碱性，后者表示叠氮酸，常温下不稳定，溶于水呈酸性。 （2）联系点： 2NH3+NaOCl=H2O+N2H4+NaCl ；N2H4+HNO2=2H2O+HN3 例3.4、K2O和KO2 （1）不同点：前者是氧化钾，其中氧元素呈-2价，后者是超氧化钾，其中氧元素呈-1/2价。 （2）共同点：二者都可以与水反应生成氢氧化钾。 （3）联系点：K2O+ H2O=2KOH ，4KO2+2 H2O = 4 KOH+3 O2↑ 例3.5、NO2和N2O （1）相同点：二者都是氮元素的氧化物，都是硝酸的还原产物。 （2）不同点： ①前者氮元素呈+4价，后者氮元素呈+1。 ②具有强氧化性，具有弱氧化性。 ③前者是红棕色气体，大气污染物；后者是无色气体，俗称笑气，曾经被用做麻醉剂；例3.6、C8H10和C10H8 。 （1）相同点：二者可能都属于芳香烃。 （2）不同点：前者符合苯的同系物通式，后者与萘的分