化学：3.3《盐类的水解》第2课时教案(大纲人教版第2册).docVIP

★第二课时 ［引言］纯碱和小苏打分别指什么？ ［生］Na2CO3和NaHCO3 ［师］大家能说出它们在日常生活中的一些用途吗？ ［生］甲：蒸馒头时用 乙：洗涤油污 ［师］为什么可以用Na2CO3或NaHCO3来中和发好的面团里的酸呢？ ［生］因为它们都水解显碱性。 ［师］请同学们写出它们水解的方程式。 ［一个学生板演，其他学生在下面写］ Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH ［过渡］用Na2CO3或NaHCO3和酸反应，实质上是水解产生的NaOH与酸反应，从而使水解平衡正向移动的过程，那么哪些因素可以使水解平衡发生移动呢？我们这节课就先学习这个问题。 ［板书］二、影响盐类水解的因素 ［设问］同浓度的Na2CO3和NaHCO3，谁水解程度大呢？下面我们用实验来证明。 ［演示］用pH试纸测同浓度的（1 mol·L－1）的Na2CO3和NaHCO3的pH，并与标准比色卡对比。 结论：Na2CO3碱性比NaHCO3强。 ［问］由以上实验来看，谁水解程度大？ ［生］Na2CO3 ［问题探究］为什么同浓度的Na2CO3比NaHCO3的水解程度大呢？ ［学生甲］水解程度越大，说明越容易与水电离出的H+结合，而越易结合，说明水解生成的酸越难电离出H+，即酸越弱。 ［学生乙］对于Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3水解生成HCO，NaHCO3水解产生H2CO3，根据H2CO3的电离情况可知H2CO3酸性强于HCO，所以Na2CO3水解程度比NaHCO强。 [师]强酸弱碱盐的水解情况也是如此，水解生成的碱越弱，该水解程度越大，水解所显酸性越强。 盐本身结合水电离出的H+或OH－能力的大小是决定其水解程度的主要因素，我们可以概括为：酸碱越弱越水解。 ［板书］1.内因：水解的离子结合H+或OH－的能力——酸碱越弱越水解。 ［问］我们知道，Na2CO3是二元弱酸生成的盐，它的第二步水解与NaHCO3的水解有何关系？ ［生］Na2CO3的第二步水解就是NaHCO3的水解。 ［师］大家由此可得出什么结论吗？ ［生］多元弱酸生成的盐，一级水解程度大于二级水解程度。 ［师］那么Na2S和NaHS同浓度时，谁碱性强？ ［生］Na2S ［师］同浓度的NaH2PO4和Na2HPO4和Na3PO4，pH由大到小顺序是什么？ ［生］Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 ［师］请同学们做以下练习题。 ［投影］1.浓度为0.1 mol·L－1下列几种溶液：①NaHSO4 ②CH3COOH ③Na2CO3 ④NaHCO3 ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl，pH由小到大顺序为 。 2.相同条件下，测得：①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种盐溶液pH相同，那么它们的物质的量浓度由大到小顺序为 。 答案：1.①②⑥⑤④③ 2.②①③ ［过渡］那么，外界因素对水解平衡的移动有什么影响呢？我们先考虑温度的影响。 ［板书］2.外因 （1）温度 ［问］从水解反应方程式来看，盐的水解和酸碱中和反应有何关系？ ［生］水解是中和反应的逆反应。 ［板书］盐+水酸+碱 ［讲述］酸碱的中和是放热反应，那么盐的水解是什么反应？ ［生］吸热反应。 ［板书］吸热反应 ［师］升高温度水解平衡如何移动？ ［生］正向移动 ［师］温度对水解平衡的影响我们可以归纳为温度越高越水解。 ［板书］温度越高越水解 ［提问］用Na2CO3洗涤油污时，用热的效果好还是冷的效果好？ ［生］热的。 ［过渡］那么用Na2CO3稀溶液好，还是浓溶液好呢？请同学们用勒夏特列原理或根据温度不变平衡常数不变的原理，分析一下浓度对水解平衡的影响。 ［板书］（2）浓度 ［学生讨论后回答］稀释使水解平衡正向移动，但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或碱性减弱。 ［师］浓度对水解平衡的影响我们可以总结为：溶液越稀越水解。 ［板书］溶液越稀越水解。 ［师］请同学们做以下练习题： ［投影］3.在纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，观察到的现象是 。其原因是（以离子方程式和简要文字说明） 。 答案：3.产生白色沉淀，且红色褪去；原因是：在纯碱溶液中，CO水解：CO+H2O HCO+OH－，加入BaCl2后，Ba2++CO====BaCO3↓，使c(CO)减小，CO的 水解平衡向左移动，c(OH－)减小，酚酞褪色。 ［师］由以上两题我们可以看出，除了温度和浓度外，外加酸、碱、盐也可引起水解平衡移动。 ［板书］（3）外加酸、碱、盐 ［过渡］不仅在一些化学习题中经常涉及盐类水解的知识，在工农