考点6 化学反应与能量难点.docVIP

温馨提示： 此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观 看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。 考点6 化学反应与能量 一、选择题 1.(2012·福建高考·10)下列说法正确的是　(　　) A.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B.25 ℃与60 ℃时,水的pH相等 C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等 【解题指南】解答本题时应明确以下几点: (1)根据n=计算物质的量时应注意:必须是气体,必须在标准状况下。 (2)温度对水的电离平衡及pH的影响:温度越高越电离。 (3)ΔH与化学计量数的对应关系:成正比。 (4)恰好中和是指酸碱恰好完全反应。 【解析】选C。因为不知道11.2 L O2是否是处于标准状况下,所以无法计算其物质的量,A选项错误;由于水的电离过程吸热,所以升高温度,水的电离平衡正向移动,c(H+)增大,pH减小,B选项错误;盐酸和醋酸都是一元酸,等体积、等物质的量浓度的这两种酸的物质的量相同,完全反应消耗的NaOH的物质的量相同,C选项正确;反应热与化学计量数成正比,化学计量数加倍,ΔH也应加倍,D选项错误。 2.(2012·天津高考·6)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-197 kJ·mol-1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2和1 mol O2; (乙)1 mol SO2和0.5 mol O2;(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是　(　　) A.容器内压强p：p甲=p丙2p乙 B.SO3的质量m：m甲=m丙2m乙 C.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙k乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙H=-67.7 kJ·mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 在氢氟酸中加入溶液。下列有关说法正确的是　　　F-(aq)+H+(aq)　当时溶液中 4.(2012·江苏高考·4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是　(　　) A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 【解题指南】解答本题时应注意搞清化学反应的热效应与反应物和生成物能量的大小关系、催化剂对化学反应的影响、活化能的概念。 【解析】选C。A项,该反应生成物能量比反应物能量高,该反应为吸热反应,A项错误;B项,焓变是反应的热效应,催化剂不能改变反应的热效应,B项错误;C项,对照图中有无催化剂的两种情况,有催化剂活化能较低,催化剂能降低反应的活化能,C项正确;D项,E1大于E2,正反应的活化能大,D项错误。 二、非选择题 5.(2012·天津高考·10)金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) 请回答下列问题: (1)上述反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　　　　　 　25 ℃——550 ℃——600 ℃——700 ℃ 主要成分 WO3　 　W2O5　 WO2　　 W　　 第一阶段反应的化学方程式为　　　　　　 WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH=-137.9 kJ·mol-1 则WO2(s)WO2(g)的ΔH=　　　　　 (2)60%　吸热 (3)2WO3+H2W2O5+H2O　W2O5、WO2 1∶1∶4 (4)+203.9 kJ·mol-1 (5)a、b 6.（2012·海南高考·13）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题: (1)氮元素原子的L层电子数为　　　H2=-19.5 kJ·mol-1 ②N2H4(l)+O2 (g)N2 (g)+2H2O (g)　 ΔH2=-534.2 kJ·mol-1 写出肼和N2O4反应的热化学方程式　　　　　　　　　　 序号 体积V/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 表中Vx=　　 (4)碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)　ΔH 已知:4