全国高中化学优质课大赛课题：《弱电解质的电离及影响因素》教学设计.docVIP

人教版·选修4《化学反应原理》 弱电解质的电离及影响因素 甘肃省兰州第一中学 刘跟信 730030 一、教学目标 知识与技能目标： 1.理解弱电解质电离平衡的建立过程； 2.学会判断温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响； 3.了解电离平衡常数的概念，并能根据电离平衡常数的大小，判断弱酸或弱碱的相对强弱。 过程与方法目标： 1.从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动，初步形成研究平衡问题的思想与方法，同时提高学生知识迁移能力 2.通过类比预测、实验认知影响电离平衡影响电离平衡影响电离平衡感性理性认识。pH的含义数据采集软件pH的方法和原理。 图片投影 实物展示 【实验探究分别测定物质的量浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液的pH，并强弱电解质0.1mol/LHCl 0.1mol/L CH3COOH pH 1 3 c(H＋)0.1mol/L 0.001mol/L 实验探究【投影】本节课学习任务：①探讨弱电解质在水中的电离有何特点；②探讨影响弱电解质电离的外界条件；③学习定量表示弱电解质电离的方法。的CH3COOH的电离一个可逆过程溶液中并CH3COOH H+ + CH3COO-。【】CH3COOH电离过程中体系各粒子浓度的变化 c(H+) c(CH3COO-） c(CH3COOH) CH3COOH初溶于水时 最小 最小 最大 达到电离平衡前 变大 变大 变小 达到电离平衡时 不变 不变 不变 【】结合化学平衡的 学生作图 动画模拟 电离平衡 的【】平衡的思考影响因素实验探究实验探究对0.1mol/LCH3COOH溶液，当改变下列条件时，分别测定溶液pH的变化，并分析溶液中c(H+)的变化和平衡移动方向。 ①升高温度 减小 增大 向右移动 ②加水稀释 增大 减小 向右移动 ③加少量CH3COONa固体 增大 减小 向左移动 ④加少量Mg粉 增大 减小 向右移动 实验探究影响因素【归纳总结】影响思考常数【】常数 演绎推导 【分析总结】指导学生阅读课本P42-43页“科学视野”， 并投影自学提纲，指出理解电离常数时应重点掌握的关键点，引导学生形成以下观点： ①理解电离常数及其表达式的意义时应当明确：表达式中各粒子的浓度均为平衡浓度，且可利用电离常数的大小，定量比较弱电解质的电离程度。 ②电离常数只与温度有关，而与浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数为一定值。所以用电离平衡常数来比较电解质相对强弱时，要注意在相同温度下比较才有意义。并学会用电离常数定量解释温度相同时，电离平衡的影响。 ③理解多元弱酸电离常数时应明确：多元弱酸是分步电离的，每步都有各自的电离平衡常数，各步电离平衡常数之间存在着数量上的规律，一般而言：K1K2?K3。因此，计算多元弱酸溶液中的c(H+）或比较多元弱酸与其它酸相对强弱时，通常只考虑第一步电离。思考课堂小结 【提出问题】【】以NH3?H2ONH4++OH-为例，进行影响因素变式训练布置作业 3