第二讲离子反应难点.docVIP

第二讲离子反应 知识点一　电解质 1．电解质和非电解质 前提条件 实验条件 现象 实质 实例 电解质 化合物 水溶液中或熔融状态下 导电 自身电离出离子 HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等 非电解质 化合物 水溶液中和熔融状态下 都不导电 自身不能电离出离子 酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等 注意 必须是化合物 “或”与“和”的区别 用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质 用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质 NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质 2.强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 部分 电离平衡 不存在 存在 溶液中微 粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子、弱电解质分子 相互关系 均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 举例 强酸、强碱、绝大部分盐(BaSO4、NaCl)、活泼金属氧化物(CaO) 弱酸、弱碱、H2O、极少数盐 3．电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生自由移动的离子的过程。 【练习】(2)电离方程式 ①强电解质用“________”连接，如H2SO4： ________________________________________________________________________。 弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)用“________”连接，如CH3COOH： _____ ___________。 ②多元弱酸分步电离，如H2CO3： __________________________________________ __________________________________________________。 多元弱碱一步写完，如Fe(OH)3：____ __________。 问题思考 5．NaHSO4在水溶液中和在熔融状态下的电离相同吗？写出电离方程式。 　 　 知识点二　离子反应和离子方程式 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 （2）离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行， 【练习1】在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式： A．加入BaCl2溶液： ________________________________________________________________________， B．加入CH3COONa溶液： ________________________________________________________________________， C．加入Na2CO3溶液： ________________________________________________________________________， D．加入Zn粒： ________________________________________________________________________， E．加入NaOH溶液： ________________________________________________________________________。 从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成________的物质；③生成________的物质；④发生___________________________________________________。 (3)离子反应的本质 从A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是____(填序号)；H＋物质的量减少的是________；因此离子反应的本质是反应物中某些离子的物质的量的 ________________________________________________________________________。 3．离子方程式的书写 写出下列典型反应的离子方程式： (1)氯化铝溶液中加入过量氨水 ________________________________________________________________________。 (2)小苏打与乙酸溶液混合 _________________