是尾气吸收装置内装氢氧化钠溶液.ppt

答案：（1）A、D （2） 铁棒溶解，铜棒变粗 利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白： （1）实验原理：Fe+2H+====Fe2++H2↑。 （2）实验用品：电极（__________、__________）、稀硫酸、___________（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）。 （3）实验装置 （4）原电池设计及注意的问题 3.下列装置中有电流产生的是（ ） 【解析】选C。A项两电极材料相同，B项没有构成闭合回路，D中乙醇为非电解质。 4.随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（ ） A.利用电池外壳的金属材料 B.回收其中石墨电极 C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染 D.不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品 【解析】选C。废电池的危害主要是所含的重金属离子能引起水和土壤污染。 5.(2010·宁德高一检测）请利用反应“Cu＋2Ag+==== 2Ag +Cu2+”设计一个化学电池，并回答下列问题： （1）该电池的负极材料是______，正极材料是____， 电解质溶液是_______。 （2）在外电路中，电流方向是从_____极到_____极。 （3）正极的产物为：__________________________。 正极上出现的现象是____________________________； 负极的产物为：________________________________ 负极上出现的现象是____________________________ 【解析】反应Cu＋2Ag+ ====2Ag +Cu2+中Cu被氧化，Ag+被还原，所以需用Cu棒作负极，正极材料可选用活泼性比Cu弱的金属，如Ag等，正极也可选用石墨电极;电解质溶液为AgNO3溶液。电流从正极流向负极，正极发生还原反应，产物为Ag，电极变粗；负极发生氧化反应，产物为Cu2+，电极Cu棒溶解。 答案：（1）Cu 石墨（或Ag） AgNO3溶液 （2）正 负 （3）Ag 电极变粗 Cu2+ Cu棒溶解 6.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 根据实验现象回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的离子方程式为__________。 （2）装置丙中溶液的H+的浓度_______（填“变大”、“变小”或“不变”） （3）四种金属活泼性由强到弱的顺序是__________。 【解析】由装置甲中A不断溶解，可知A与硫酸发生置换反应，又A为二价金属，所以反应的离子方程式为：A＋2H+====A2+＋ H2↑，A为原电池负极，B为正极，活泼性 A＞B；装置丙中有气体产生，该气体为氢气，即D与硫酸发生置换反应，溶液中的H+的浓度变小，D作原电池的负极，A为正极，活泼性：D＞A；装置乙中C的质量增加，C极上析出铜，C为正极，B为负极，活泼性B＞C，综上四种金属活泼性由强到弱的顺序是DABC。 答案：（1）A＋2H+====A2+＋ H2↑ （2）变小 （3）DABC A 组 （30分钟 50分） 一、选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分） 1.(2010·徐州高一检测）下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（ ） 【解析】选A。A项，锌、铜分别作原电池的负极和正极，硫酸溶液中的氢离子在正极铜上被还原；B项和C项银和铜都不能跟硫酸反应，不能形成原电池；D项没形成闭合回路，不能形成原电池。 2.根据下列事实： ①X+Y2+====X2++Y；②Z+H2O（冷）====Z（OH）2+H2↑； ③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反 应为W2++2e- W、Y Y2++2e-，可知X、Y、Z、W 的还原性由强到弱的顺序为（ ） A.X＞Z＞Y＞W B.Z＞W＞X＞Y C.Z＞Y＞X＞W D.Z＞X＞Y＞W 【解析】选D。由①知还原性X＞Y；②中Z很活泼；③中金属阳离子氧化性越强，则其对应单质的还原性就越弱，所以还原性Z＞X；④中，Y作负极将W从它的盐溶液中置换出来，所以还原性Y＞W，综上可知还原性Z＞X＞Y＞W。 3.（2010·宣城高一检测）如图所示的装置中可观察到电流计的指针发生偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( ) 【解析】选C。该原电池中M棒变粗，N棒变细，说明原 电池反应时N棒溶解作负极，溶液中有金属析出在M棒 上，M棒作正极。A、B选项中，电