化学辅尖(三)物质量浓度计算.docVIP

化学辅尖（三）物质的量浓度的计算 1．有关概念的计算：利用“万能恒等式” 2.物质的量浓度与质量分数的换算公式： 3.物质的量浓度与溶解度的换算公式： 4．溶液稀释定律(守恒观点)： (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒) 5．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算： (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2) (2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq \f(m混,ρ混) 6.标准状况下求气体溶解于水中所得溶液的物质的量浓度的计算： 在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液密度为ρ g·cm－3，则 C=1000Vρ/(MV+22400) [注意]有关离子浓度的计算，注意利用电荷守恒原理。如硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol·L-1，硫酸根离子浓度为0.7 mol·L-1，则K＋的物质的量浓度为（ ） A．0.1 mol·L-1　　B．0.15 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1　　D．0.2 mol·L-1 解析：正确答案选D。假设烧瓶的容积为1L，则根据电荷守恒3nAl3++ nK+=2 nSO42-，得K＋的物质的量浓度为0.2 mol·L-1。 【例1】　两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为(　 　) A.eq \f((c1＋c2)ρ3,ρ1＋ρ2) B.eq \f(c1＋c2,ρ1＋ρ2) C.eq \f((c1＋c2)ρ3,1 000(ρ1＋ρ2)) D.eq \f(1 000(c1＋c2)ρ3,ρ1＋ρ2) 【例2】　(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。 ①q＝2p ②q2p ③q2p ④无法确定 (2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。 ①q＝2p ②q2p ③q2p ④无法确定 (3)将3p%的硫酸与同质量的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。 ①q＝2p ②q2p ③q2p ④无法确定 (4)将3p%的氨水与同质量的p%的氨水混合得到q%的氨水，则p、q的关系正确的是________。 ①q＝2p ②q2p ③q2p ④无法确定 (5) 由以上可知，溶质相同、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合规律是： ①等体积混合时 a.当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后质量分数w eq \f(1,2)(a%＋b%)。 b.当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w eq \f(1,2)(a%＋b%)。 ②等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ1 g·cm－3还是ρ1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w eq \f(1,2)(a%＋b%)。 【例3】　浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是(　　 ) A．abc B．bac C．cba D．cab 【例4】若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小) (　 　) A.2w1＝w2 B.2w2＝w1 C.w2＞2